发布时间 : 星期一 文章初三化学上册第二单元知识点总结更新完毕开始阅读fff10934ad51f01dc381f180
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,通过实验得出:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。 二、空气中氧气成分的测定: 1.药品;红磷
2、实验现象:红磷燃烧放出大量的热,产生大量的白烟
3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5;氧气有助燃性;空气中还有4/5体积的气体不可燃烧,也不助燃也不溶于水 4、原理:
5、实验误差分析
(1)测得氧气含量小于1/5
A、红磷量不足,氧气没有全部消耗完
B、集气瓶(装置)还没有冷却到室温就打开弹簧夹 C、装置的气密性不好
(2)测得氧气含量大于1/5
A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧,气体受热后膨胀从导管逸出 B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖(瓶内气体逸出) 思考:可否换用木炭、铁等物质? 答:不能用木炭燃烧产生了气体, 不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
不能用硫代替红磷,硫燃烧产生的是气体,瓶内压强不能减小 6、为什么选择红磷。而不用其他物质呢?
红磷燃烧产生的是固体,而不是气体,并且只消耗氧气 7、在集气瓶中加少量水的目的是:吸收白烟,防止污染空气
三、空气的主要成分(按体积分数) 空气成分 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 四、物质的分类:纯净物和混合物
1、纯净物:由一种物质组成的,可以用专门的化学符号来表示 举例:水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等 2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
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举例:溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供
给呼吸,化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等
2、稀有气体:霓虹灯 六、空气的污染及防治。 1、 造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。 2、存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、 臭氧空洞(氟里昂的排放)、
酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。 4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、通常情况下,是无色无味的气体; 2、密度比空气略大。(可用向上排空法收集); 3、不易溶于水(可用排水法收集);二、氧气的化学性质 二、几种物质燃烧的现象 1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:在氧气中:发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 反应原理:
2、硫(黄色)燃烧:
实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有
刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气
味的气体。 反应原理:
实验时,要在瓶底装少量水或氢氧化钠溶液的目的是:吸收二氧化硫,防止污染空气。 3、红磷的燃烧
实验现象:产生大量白烟
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反应原理:
4、镁带在空气氧气中燃烧
实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。 反应原理 5铁丝燃烧 实验现象:在氧气种剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。 在空气中不能燃烧,只发生红热现象 反应原理: 注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。 三、反应类型:
①:化合反应:多变一 ②:分解反应:一变多
③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
一、工业制氧气(分离液态空气法)
原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏) 二、氧气的实验室制法(化学变化) 1、双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气 ①实验原理:
注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
②催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 催化剂的特点:两不变(质量、化学性质不变)、一变(反应速率改变)
③、装置: 固体与液体反应,不需加热 )固液常温型
注意事项:
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出; 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
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反应原理:
注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用 ②加热高锰酸钾: 反应原理:
B、装置:固固加热型
C、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧
握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。 D、收集氧气的方法: ①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大) 氧气的检验与验满
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气; 验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。 F、易错事项:
1、试管口为什么要略微向下倾斜:防止冷凝水倒流,炸裂试管底部。 2、用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花的目的是:
防止高锰酸钾粉末进入导管,
3、为什么要等导管口连续均匀冒出气泡时再收集: 刚开始产生的气泡可能是空气,收集的不纯
4、实验结束后,为什么先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流回试管底部,,使试管骤冷而炸裂
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