发布时间 : 星期日 文章吉林省吉林市吉化一中2019年高三上学期质检化学试卷 Word版含解析 (2)更新完毕开始阅读ff7efd686d175f0e7cd184254b35eefdc9d3153d
高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。2018-2019学年吉林省吉林市吉化一中高三（上）质检化学试卷
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分） 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．金属原子失去电子越多，还原性越强 B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
C．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 D．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的 2．下列关于仪器使用的方法正确的是（ ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗
C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液
D．配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ） A．16g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2NA B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3NA
C．1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子
﹣1
D．0.1 mol?L 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA 4．下列物质属于纯净物的是（ ）
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体． A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑦ D．③⑤ 5．下列关于实验操作的方法正确的是（ ）
A．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
D．用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3
+2+3+
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H═Fe+2Fe+4H2O
﹣+3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al+4NH3?H2O═AlO2+4NH4+2H2O
2+3+2+
D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe+Cu═Fe+Cu
7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
﹣
2﹣
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
8．关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ） A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少 9．下列保存物质的方法正确的是（ ） A．浓硝酸保存在无色的玻璃瓶中
B．氯水应保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C．金属钠应保存在汽油中防止被氧化
D．保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含大量Fe的溶液中：Na、Mg、SO4、SCN
﹣﹣﹣2+
B．使甲基橙呈红色的溶液：NO3、Ba、AlO2、Cl
++﹣2﹣
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3
﹣+﹣2﹣
D．pH=12的溶液：CO3、Cl、K、F 11．下列叙述中错误的是（ ）
A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中 C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失 12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ） ﹣+2﹣M 所含离子 NO3 SO4 H ﹣12 1 2 1 浓度/（mol?L） A．Mg B．Ba C．F D．Fe
13．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ） 物质 杂质 试剂 A NaOH溶液 Al2O3 SiO2 B Mg Al NaOH溶液 C Cu FeCl2 FeCl3 D Ca（OH）2 NaHCO3 Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 14．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后
3+
溶液中Fe的物质的量浓度为（ ） A．C．
mol?L﹣1 mol?L﹣1
B．D．
mol?L﹣1 mol?L﹣1
2﹣
2+2+﹣3+
+
2+2﹣
﹣
2+15．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有Fe无Cu B．烧杯中有Cu无Fe
C．烧杯中Fe、Cu都有 D．烧杯中Fe、Cu皆无
16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol?L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
二、解答题（共5小题，满分52分） 17．（12分）化学与人类的生产和生活密切相关．根据以下几种物质的性质和用途，回答下列问题：①食盐②纯碱③小苏打④明矾⑤过碳（2Na2CO3?3H2O2）⑥宝石⑦铁红 （1）氯碱工业使用的原料是 （填序号，下同）；泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和 ；⑥中主要成分的化学式
（2）洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一，灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒．其中净化需要的物质是 （填序号，下同），它的化学式为 净化原理是 （用离子方程式说明）；灾区公共场所的杀菌消毒用到的物质是 ，利用的是它的 （填氧化性或还原性或碱性）
（3）学校红色外墙的成分中含有 ，检验其中所含金属阳离子的操作 ． 18．（10分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?LFeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是 m．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出
3+
FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中存在Fe的试剂是 ． （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①铁粉②氯气 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥
19．（10分）某无色废水中可能含有H、NH4、Fe、Al、Mg、Na、NO3、CO3、
2﹣
SO4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：
+
+
﹣1
﹣1
3+3+2+
+﹣
2﹣
（1）废水中一定不存在的离子有
（2）写出实验③中所发生反应的离子反应方程式：
（3）在原溶液中c（NH4）与c（Al）的比值为 ；NO3是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）． 20．（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）． （1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式： ②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
+
3+
﹣
序号 反应 化学平衡常数 1 ＜＜1 Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O +﹣﹣32 ＞＞1 Au+4Cl=AuCl4 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因
（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：
①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn，又能溶于强碱生成ZnO2﹣
．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
﹣1﹣12+2+
②100mL废液中Cu的浓度为 mol?L，Fe的浓度为 mol?L． 21．（10分）某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探究． 【资料查阅】
2+2
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ．
（2）实验操作的先后顺序是a→ _→e（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是 ．