发布时间 : 星期二 文章浙江省余姚中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题更新完毕开始阅读ff3245fd9f3143323968011ca300a6c30c22f11f
2015学年度余姚中学高二暑假化学质量检测试卷
第 一 学 期
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
必考题（70分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
－20+17287 A.质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl B.氯离子(Cl)的结构示意图： C.氯分子的电子式：:Cl:Cl: D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法错误的是（ ）
A. FeO是碱性氧化物 B. 用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化 C. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D. Fe2O3 + 3CO
2Fe +3CO2 是复分解反应
4．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ） A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
A 操作 滴加BaCl2溶液 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 结论 原溶液中有SO24 －::::
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 原溶液中有I 原溶液中有Na，无K＋＋－ 原溶液中无NH4 ＋试纸不变蓝 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今 发现的非金属性 最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 7．下列说法正确的是 ( )
A．H2、D2互为同位素 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．NH4OCN、CO(NH2)2互为同分异构体 D．C2H4与C3H6一定是同系物 8.下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10mol/L B．除去CO中的CO2 NaOH溶液 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．用量筒量取26.00mL的液体 水CO(CO2)接干燥装置 NaOH溶液NaOH(s) 含I2的 苯溶液 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3NA 10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成
11．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A．Na和O2 HCl
12．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2 C．Na2S
D．BaCl2
( )
B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和
13．下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
14．某有机物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是 ( )
A．C2H5OH
B．C2H4 C．CH3CHO
D．CH3COOH
( )
15．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
11
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
22NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4
B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L
－
16．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)
－1
－
－
降到0.06 mol·L1需2 s，那么由0.06 mol·L1降到0.024 mol·L1需要的反应时间为 ( )
B．等于1.2 s C．大于1.8 s
D．小于1.8 s
H2(g)＋I2(g)，
A．等于1.8 s
17．相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)达到平衡状态的标志是 A．颜色保持不变 C．2?正(HI)＝?逆(I2) H－H共价键
18．根据右图，下列判断中正确的是
( )
B．气体密度保持不变
D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol
A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2
19．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则 这两种烃的组合不可能是 ．．．A．CH4和C2H2
B．CH4和C2H4
C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2
－
－
＋
－
20．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
＋
＋
＋
( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B．V＝448
C．样品中CuO的质量为4.0 g D．原样品中Fe元素的质量分数为41% 二、填空题（本大题共6小题，共30分） 21.(5分) 请回答：
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。 (3) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO－4＋( )C2O2－4+______ ＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 22. (4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中所给数据进行分析： (1)该反应的化学方程式为_________________________________； (2)反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率___； (3)反应达平衡时X的转化率：_______________；
23. （5分） 如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①是一种重要的化工工业，D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．