发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年河北省承德市化学高一(上)期末联考模拟试题更新完毕开始阅读fd34d3b5d8ef5ef7ba0d4a7302768e9951e76ebc
(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。
(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。
(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。 三、推断题
27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 四、综合题
28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________ ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________ （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2O
CO +
3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96) 五、实验题
29．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。
（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法； （2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法； （3）从溴水中提取溴，应用_________方法；
（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。
30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42?向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 C 20 D 3 B 21 C 4 C 22 C 5 C 23 A 6 A 24 D －
7 A 25 B 8 D 9 B 10 C 11 D 12 D 13 A 14 C 15 D 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．Mg(OH)2 4.28 448 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 0.22 110 三、推断题
27．NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 四、综合题 28．2MoS2 + 7O2五、实验题
29．B D A C
2MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32－+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
ACBDD 加快反应速率 无水硫酸铜 碱石灰 4.11a g
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝
2－
30．a 2H+2e＝H2↑ b 27
+－
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B.常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C.标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 2．下列对于硝酸的认识，正确的是
A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应 3．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA 4．下列离子方程式不正确的是
A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O D．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H+2Cl5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA
D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑
+
3+
+
+
-+
3+
2－
+
+
+
－
－
Mn+Cl2↑+2H2O
2+
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH?+H= H2O
7．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
8．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
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