发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年河北省承德市化学高一(上)期末联考模拟试题更新完毕开始阅读fd34d3b5d8ef5ef7ba0d4a7302768e9951e76ebc
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ） A．硅在自然界中能够以单质形式存在 B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
2．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6% 3．下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是 A．钠保存在煤油中 B．铁罐贮存浓硝酸
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．泥浆 C．稀硫酸 D．蔗糖溶液 5．下列叙述错误的是：
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。 B．“血液透析”利用了胶体的性质。
C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。 D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。 6．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是 A．物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1mol D．溶质的质量分数与原溶液相同
7．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg、Al、Fe C．H、Ba、Al
8．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
+
2+
3+
2+3+3+
B．H、Mg、Al D．只有 Mg、Al
2+
3+
+2+3+
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
9．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化．．．．为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） ．．．
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL
10．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（ ） A．SiO2+2CC．Si+2Cl2D．SiCl4+2H2
Si+2CO↑ SiCl4 Si+4HCl
B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
11．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl 12．下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是 ．A．FeCl3
B．Na2O2
C．SiO2
D．SO3
13．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 14．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10～10 m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA
B．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA C．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
16．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) A．稀硫酸 B．高锰酸钾 C．氯化锌 D．氯化铜 17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 A B C D A．A -1
－9
－7
试剂 浓盐酸、浓硫酸 浓氨水、生石灰 浓盐酸、二氧化锰 亚硫酸钠、硫酸 B．B 2-
试纸或试液 pH试纸 蓝色石蕊试纸 淀粉碘化钾试液 品红试液 C．C 现象 变红 变红 变蓝 褪色 D．D 结论 HCl为酸性气体 NH3为碱性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有漂白性 18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L，则c（SO4）为
A．0.15mol·L
-1
B．0.10mol·L
-1
C．0.25mol·L
-1
D．0.20mol·L
-1
19．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 A.0.25L
B.0.5L
C.0.75L
D.1L
20．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 ( ) A．定容时仰视刻度线和液面 B．容量瓶中原有少量的蒸馏水 C．移液时，不慎将液体流到瓶外 D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
21．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 22．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 23．下列关于钠的说法中正确的是（ ） A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
24．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Mg、SO4、K、Cl C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－
2+
2+
-2-+
+
-2＋
2－
＋
－
B．Na、NH4、NO3、MnO4 D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
-
＋＋－－
25．下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（ ） A．Cu、Ba、Cl、SO4 B．K、Na、OH、Cl C．Na+、H+、SO42-、OH- D．H+、Na+、Cl-、CO32- 二、填空题
26．按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能．．．．导电的是_____________；属于电解质的是_______________。 （2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．分液 e．蒸馏 f．过滤 ①从自来水中获得少量纯净的水_________。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。 ③用苯提取溴水中的溴单质________。
④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。 （3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。 三、推断题
27．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随
加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al3+)=________； 四、综合题
28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。 (4)用10 mol·L
—1
H2SO4配制 480mL 1mol·L
—1
H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释； ②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。 五、实验题
29．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。 （2）C装置的作用___________________。
（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。 b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。