发布时间 : 星期四 文章广西省桂林市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析更新完毕开始阅读fc6b69ec940590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4c9
广西省桂林市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、d为阳极
B．c电极上有气体产生，发生还原反应 C．电解过程中，氯离子向d电极移动 D．电解过程中，d电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】
在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。 【详解】
在电解池中电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。则 A、a是正极，d是阴极，A错误；
B、c是阳极，阳极上氯离子发生失去电子的氧化反应生成氯气，B错误；
C、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，因此氯离子向c电极移动，C错误。 D、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，D正确； 答案选D。 【点睛】
本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答即可。 2．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) mol-1 △H=-890.3kJ·
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ?mol-1，A错误；
B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <-38.6kJ·mol-1，B错误；
C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2molH2O外，还形成BaSO4沉淀，会放出热量，所以反应放出热量大于114.6kJ，故反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<-114.6kJ·mol -1，C错误；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，2molH2燃烧放出热量为2×285.8kJ =571.6kJ，放出285.8kJ热量，mol-1，D正确； 故H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·故合理选项是D。 3．下列说法正确的是
A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
+C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4
D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- 【答案】C 【解析】 【分析】
A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸； B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
C、溶液中的铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气； D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】
A项、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B项、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-，故B错
误；
C项、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则溶液中一定存在NH4+，故C正确；
D项、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D错误。 故选C。 【点睛】
本题考查化学实验基本操作，注意离子的性质分析，明确离子检验的方法是解答关键。 4．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大
B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量 C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l ；△H=-QkJ·
D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 【答案】B 【解析】
分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。
详解：A、反应A=B △H<0，焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，应，△H＜0，故B正确；故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D错误；故选B。
5．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是： A．ΔH5＞0
C．ΔH3?ΔH4?ΔH2
B．ΔH1?ΔH2?0
D．ΔH1?ΔH2?ΔH3?ΔH4?ΔH5?0
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；
C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确； 故选：D。
6．今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 A．③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】
根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。 【详解】
①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能发生加成反应和氧化反应，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；
②CH3(CH2)3OH中，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；
③CH2=CHCH2OH中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；
④CH2=CHCOOCH3中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；
⑤CH2=CHCOOH，含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应； 其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。 7． “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ） A B C D B．①②⑤
C．②④
D．③④