发布时间 : 星期三 文章【20套精选试卷合集】青海省西宁市第四高级中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读fc0e3b0681c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b387
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加SCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知______、____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关1和2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。 a.称量A b.关闭1和2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温 e.打开1和2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。 若实验时按c、e次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。
(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。
已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃
①A中提供热源的仪器名称______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。 ②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。
27.(14分)红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运
用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(2FeO4)。工业流程如下
(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_________________。
(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。
(3)已知不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表 离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 3.7 4.7 7.0 9.6 7.8 9.8 9.6 11.1 开始沉淀的pH 2.7 完全沉淀的pH 3.7 步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂_____。 a.稀盐酸 b.OH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3 (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。
(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
28.(14 分在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g+3H2(g) △H
已知①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l (1)△H_____ kJ.mol-l
(2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下 时间(min) 5 10 15 20 25 30 压强比(P前/P后) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 则达到平衡时CO的转化率为_________。 (3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律
① 增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；
③_______________。
(4)反应③的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。
下列说法正确的是
①a1>a2 ②a1 (5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯 (CH3OSO3H)CH3OH +H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为____________。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。 35.【化学—选修3物质结构与性质】(15分) (1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。 (2)如下图2 所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。 (3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为__________(填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键 若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。 (5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； 则 C20分子共有____个正五边形，共有______条梭边。 (6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。 试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。 离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ n2+ 颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 (7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。 36.【化学-有机化学基础】(15分) 有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2223，B可发生如下转化关系(无机产物略) 已知①与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构 ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO 请回答下列问题 (1)B中官能团的名称是___________，反应④属于______反应类型。 (2)A的结构简式：___________。 (3)F与银氨溶液反应的离子方程式为__________________。 (4)写出下列反应的化学方程式 反应②：________________。反应④_______________________。 (5)N是比多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有_____种。 I.苯环上有两个取代基；II.能发生水解反应；III.与氯化铁溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式)。 参考答案 一、选择题： 7．【解析】本题考查STSEC内容，即关注科学技术、社会、环保、文化方面的问题，是高考的方向之一。本题涉及到的新东西比较多，可以用排除法解题，因为植物油是小分子，所以D选项错误，不正确。答案就是D。