发布时间 : 星期一 文章【20套精选试卷合集】青海省西宁市第四高级中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读fc0e3b0681c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b387
A.该反应的ΔH>0
B.T2℃,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.025 mol·L-1·s-1
C.T2℃,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动
D.T1℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小
非选择题(共80分)
16.(12分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚
合硫酸铁铝的工艺流程如下
(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有 . (2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为
(3) 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为 。
(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式
(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .
17.(15分) 化合物I是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下
(1) E中的官能团名称为 、 。 (2) D
E的反应类型为 。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。
①含有苯环，能发生银镜反应; ②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应;③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) H的分子式为C15H20O3,写出H的结构简式 。
(5)请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分) 黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80~90%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下
①准确称取0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1~2min,冷却。
定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。 已知(I)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(II)sp(CuI)=1.2×10-12; sp(CuSCN)=4.8×10-15
(1)H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为 (2)步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1~2min 的目的是
(3)步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCNCuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为 。
(4)实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程) 19.(15分) 实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下
已知
①Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ②Cu2+在酸性条件下歧化为Cu2+和Cu。
(1)“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是 (2) 反应I加入过量氨水的操作为 (3) 写出反应II的化学方程式
(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在280℃时分解，0℃时溶解度为70.1g,100℃时溶解度为102 g)。 (5)“洗涤”的操作为
(6) 请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案 (实验中须使用的试剂有1mol/LH2SO4溶液)。
20.(14分) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) ΔH=a kJ/mol 2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) ΔH=bkJ/mol
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ/mol 则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) ΔH= kJ/mol (2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”“减小”“不变”)，其主要原因可能是 .
(3) 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀(sp=-2.5 ×10-13) 去除。25℃时，在氨氮初始质量浓度400mg/L，
n(Mg)n(P)n(N)=11 1的条件下，溶液PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图20-2所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O的离子方程式为 。
②该实验条件下，控制溶液的适宜PH范围为 ;当PH 范围在9~11时，溶液中总磷浓度随PH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示) 。
21.(12分) (选做题) 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，
则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]
甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由nO与甘氨酸((1)n2+基态核外电子排布式为 .
)制备。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为 . (3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为nO+2NH3+2NH4+= [n(NH3)4]2++ H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为 ，[n(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为
(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为 .
B.[实验化学]
实验室由环己烯一步氧化制备1,2-环己二醇
(已知 1，2-环己二醇可溶于水，熔点73~77℃，沸点118~120℃)