发布时间 : 星期一 文章高一化学专题复习2物质的量更新完毕开始阅读f7d574609b6648d7c1c7460c
高一化学专题复习2
物质的量
〔学习目标〕
1.了解物质的量及其单位摩尔。
2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
〔知识引入〕
宏观物质的（可测）量与微观粒子的量存在着联系：宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事化去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用
〔问题提出〕
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
〔知识梳理〕
1、“物理量”指的是量度物质的属性或描述其运动状态时所用的各种量值。 2、国际单位制七个基本物理量之一 ——物质的量及其单位——摩尔
物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质 的量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、
拆分，不能理解成物质的质量或数量，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 1mol H表示的意义是
+
1mol H表示的意义是 _
1mol氢因指代不明，其表示方法是错误的。
3+2- 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含___ ___molAl, ____molSO4，
+
1 mol Na中含质子 mol ，含电子 mol。 3、阿伏加德罗常数
12
国际上规定，质量为 kg C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称
为 常数，常用 表示，其近似值为 。 微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N =
1
[注意事项]
23
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×10 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗
23
常数我们在计算时一般代入6.02×10
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是 4、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的 。 （2）单位 符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以g/mol为单位时，在数值上等于 。
5、有关计算：现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用
代数式表示） 。若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者
之间的关系是（用代数式表示） 。
6、化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O2 点燃＝＝ 2H2O可以读作________________________________ ________。
〔重点解读〕
对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解 1、NA与12克12C中所含碳原子数的关系
12克12C中所含碳原子数 == NA == 1mol任何粒子的粒子数
计算：已知 一个12C质量为1.993×10-23g ，求：12克12C含多少个原子
2、NA的基准值为: 12克12C所含的原子数目（定义时用） 近似值为: 6.02 ×1023mol-1（计算时用） 6.02 ×1023mol-1就是阿伏加德罗常数吗？ 3、NA一个惊人的数字
例1 、将6.02 ×1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 例2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02×1023粒谷子有 1.505 ×1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用约500万年。
2
检测题
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等
B．原子数相等 C．体积相等
D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个
给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72L CO B．6.6g CO2
（ ）
C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅
笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
3
（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．V/22400mol/L
B．1000V/22.4mol/L
（ ）
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71
D．71g·mol-1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B． Wg该原子的物质的量一定是
（ ）
Wmol aNAW 个该原子 a12D．由已知信息可得：NA?
aC．Wg该原子中含有
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
－
（ ）
A．150 mL 1 mol·L
－1
的NaCl B．75 mL 2 mol·L
－1
的NH4Cl 的CaCl2
（ ）
C．150 mL 3 mol·L
－1
的KCl D．75 mL 2 mol·L
－1
14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的
物质的量浓度为 A．6.25mol/L
B．12.5mol/L C．7mol/L
D．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl
质量分别是 A．950mL，111.2g C．1000mL，117g
－
（ ）
B．500mL，117g D．任意规格，111.2g
16．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
4