发布时间 : 星期日 文章高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应学案更新完毕开始阅读f6a843118ad63186bceb19e8b8f67c1cfbd6ee13
[方法技巧] 设“1”法书写与反应进行程度有关的离子方程式 1设被滴加的定量物质为“1”。 2
根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质中离子的量，然后确定
产物及其量。
3最终观察配平离子方程式。 类型4 反应顺序竞争型
6．非氧化还原反应离子方程式书写 【导学号：97500027】
(1)NH4HCO3与少量NaOH溶液反应：_______________________________ ________________________________________________________________。
(2)向含有OH、CO23－、AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：__________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________。
(3)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
－
①“OA”段：______________________________________________________； ②“AB”段：______________________________________________________； ③“BC”段：______________________________________________________； ④“CD”段：______________________________________________________。 【答案】 (1)HCO3－＋OH===CO23－＋H2O (2)OH＋H===H2O AlO－2＋H＋H2O===
Al(OH)3↓ CO23－＋H===HCO－3 HCO－3＋H===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O (3)H＋OH===H2O Al＋3OH===Al(OH)3↓ NH4＋＋OH===NH3·H2O Al(OH)3＋OH===AlO2－＋2H2O
7．氧化还原反应离子方程式书写
(1)FeI2溶液中通入少量Cl2：_________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)向含有1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为________________________________________________________________。
＋
－
3＋
－
－
－
＋
＋
＋
3＋
－
＋
＋
－
9 / 13
【答案】 (1)2I＋Cl2===I2＋2Cl (2)2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl [思维建模] 氧化还原反应型离子方程式的思维程序
第一步：确定反应的先后顺序：氧化性：HNO3>Fe，还原性：I>Fe>Br溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2I＋Cl2===2Cl＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe均与Cl2发生反应：2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe
＋
－
2＋
2＋
－
3
－
－
－
－
3＋
－
2＋
－
2＋
－
3＋
－
－－
。如向FeI2
＋2I2＋6Cl。
－
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
命题点3 离子方程式的正误判断 8．下列离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH B．向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液：NH4＋＋2Fe＋5OH
2＋
－
－
－
===NH3·H2O＋2Fe(OH)2↓
3＋
－
C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓ D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO===SO23－＋2HClO
B [KIO3与KI在酸性溶液中反应不会生成OH，正确的离子方程式为IO－3＋5I＋6H
－
－
＋
－
===3I2＋3H2O，A项错误。NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误。HClO能氧化SO23－，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO===SO24－＋Cl＋2H，D项错误。] 9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al＋4OH===AlO2－＋2H2O B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO23－＋ OH＋2H===HCO－3＋H2O
C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg＋2HCO3－＋2Ca＋ 4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe＋NO3－＋2H===Fe
2＋
＋
3＋
－
2＋
2＋
－
＋
3＋
－
－
－
＋
3＋
＋NO2↑＋H2O
＋
C [氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。] [易错防范] 突破离子方程式的“5”个陷阱
1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”
10 / 13