发布时间 : 星期五 文章高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应学案更新完毕开始阅读f6a843118ad63186bceb19e8b8f67c1cfbd6ee13
②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质 a．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu。
＋－△2＋
b．MnO2与浓HCl反应制Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O。
3＋
2＋
2＋
2．离子方程式 (1)书写步骤
(以CuSO4和NaOH反应为例)
(2)含义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋OH===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
3．离子方程式书写时的“拆写”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (2)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3－、HS、HSO3－等。
②强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO24－；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na和HSO－4。
(3)微溶物：对于反应物，是否写离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca、OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca或SO24－。
(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
[高考命题点突破]
命题点1 与量无关的离子反应方程式的书写
2＋
2＋
－
＋
＋
＋
－
＋
－
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1．写出下列离子方程式——非氧化还原反应 【导学号：97500026】
(1)(2017·全国Ⅰ卷)钛铁矿(主要成分FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl24－的形式存在，写出相应反应的离子方程式：______________。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：__________________________________ ________________________________________________________________。 (3)(2017·全国Ⅰ卷)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热：__________________。 (4)AlCl3溶液与足量氨水反应：_______________________________________ ________________________________________________________________。 (5)Na2SO3溶液呈碱性：_____________________________________________。 (6)氨气通入稀H2SO4溶液中：________________________________________ ________________________________________________________________。 (7)Al2O3溶于NaOH溶液：___________________________________________。 【答案】 (1)FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl24－＋2H2O (2)Cu＋SO24－＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
－△ (3)NH4＋＋OH=====NH3↑＋H2O
2＋
2＋
－＋
－
2＋
(4)Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (5)SO23－＋H2O (6)NH3＋H===NH4＋
(7)Al2O3＋2OH===2AlO2－＋H2O 2．写出下列离子方程式——氧化还原反应 (1)(2015·全国Ⅱ卷)ClO2与
KI、稀
H2SO4反应的离子方程式为
－
＋
3＋
HSO－3＋OH
－
_______________________________________________________________。
(2)(2016·全国Ⅱ卷)向盛有H2O2的溶液的试管中加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)(2014·全国Ⅱ卷)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________ _______________________________________________________________。 (5)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________。 (6)NO2与H2O反应的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________。 (7)Na2O2与H2O反应的离子方程式为_________________________________
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________________________________________________________________。
(8)足量Cu投入一定量的浓HNO3中，开始反应的离子方程式为__________________________，后期反应的离子方程式为_______________。 【答案】 (1)2ClO2＋10I＋8H===5I2＋2Cl＋4H2O (2)2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O (3)PbO＋ClO===PbO2＋Cl (4)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (5)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ (6)3NO2＋H2O===2H＋2NO－3＋NO (7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ (8)Cu＋4H＋2NO－3===Cu＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋2NO3－===3Cu＋2NO↑＋4H2O [易错防范] 离子方程式书写4项注意 1
盐类水解的离子方程式用“
”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应
＋
2＋
＋
2＋＋
－
＋
－－
－
－
－
－
2＋
＋
3＋－
＋
－
的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
2溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
3浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 4单质、氧化物保留化学式。
命题点2 与量有关的离子方程式的书写 类型1 连续反应型 3．完成下列离子方程式
(1)向NaOH溶液中通入过量SO2：____________________________________ ________________________________________________________________。 (2)向AlCl3溶液中加入过量NaOH：____________________________________ ________________________________________________________________。 (3)向NaAlO2溶液中通入少量HCl：____________________________________ ________________________________________________________________。 (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：___________________________________ ________________________________________________________________。 (5)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：____________________________ _______________________________________________________________。 (6)向稀HNO3中加入足量铁粉：_____________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】 (1)SO2＋OH===HSO3－
－
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(2)Al＋4OH===AlO2－＋2H2O (3)AlO－2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
(4)2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ (5)CO23－＋H===HCO3－
(6)8H＋2NO－3＋3Fe===3Fe＋2NO↑＋4H2O [题后归纳] 1CO2
或SO2、H2S
参与的离子反应，CO2或SO2、H2S
少量时生成正盐，过量或足
＋
2＋
＋＋
3＋－
量时生成酸式盐。 2Al
3＋
或AlO2－中加强碱或强酸或Al
3＋
，强碱。
或强酸少量生成AlOH
3
沉淀，
强碱或强酸过量生成AlO－234
CO23－中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO3－，强酸过量生成CO2。 Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe，Fe过量生成Fe。
3＋
2＋
类型2 酸式盐与碱反应型 4．完成下列反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：____________________________ ________________________________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合：____________________________ ________________________________________________________________。 (3)Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液混合：________________________________ ________________________________________________________________。 【答案】 (1)Ca＋2OH＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)HCO－3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O
(3)Ca＋2HCO3－＋2OH===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O [方法技巧] 设“1”法书写酸式盐与碱反应离子方程式 1
根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反
2＋
－
－
2＋2＋
－
应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 类型3 反应程度型
5．完成下列反应的离子方程式
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al刚好沉淀完全________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
________________________________________________________________。 【答案】 (1)2Al＋3SO24－＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2H＋SO24－＋Ba＋2OH===2H2O＋BaSO4↓
＋
2＋
－
3＋
2＋
－3＋
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