发布时间 : 星期三 文章【20套精选试卷合集】毕节市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读f42fd8cb930ef12d2af90242a8956bec0975a5b2
高考模拟理综试卷化学试题及答案
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 63.5 Fe 56 39 Mg 24 Na 23 n 65 Li 7 Mn 55 6．下列关于有机物的叙述中，正确的是
A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收 C. 乙醇和乙酸都能使酸性MnO4溶液褪色 D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 7.下列离子方程式中正确的是
A. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2O B. 过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH- ＋ CO2 = HCO3- C. 金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+ ＋ OH- ＋ H2↑ D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓
8．Q、W、、Y、都是短周期元素。、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、的最外层电子数相同，的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 ．．．A．非金属性：W > B．原子半径： >Y >
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： > Y D．氢化物稳定性：Q > W 9．下列涉及有机物的说法正确的
A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物 10．下列实验方法正确的是
A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定 C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 D．用SCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 11. 25℃时下列叙述正确的是
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Y Q A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa， 其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·LNaHCO3溶液中：2c（CO3）＋c（HCO3）＋c（H2CO3）=0.10mol·L C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积w相同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L NaOH的体积相同 12．从下列实验事实中得到的结论，正确的是
实验事实 结论
－1
－1
2--－1
A 将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 金属活动性：Cu > M B C D 将SO2通入酸性MnO4溶液中，红色褪去 CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 Cl2的水溶液可以导电 SO2有漂白性 酸性：苯酚 < 碳酸 Cl2是电解质 25．（15分）CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝ -867 kJ·mol。该
-1
反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表： 实验编号 1 2 温度 130℃ 180℃ /min 时间0 10 0.35[ 0.30[ 20 0.25 0.18 40 0.10 50 0.10 0.15 n（CH4）/mol 0.50 n（CH4）/mol 0.50 （1）开展实验1和实验2的目的是 。 （2）180℃时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔH2＝ 。 CH4（g）＋ 4NO2（g）CH4（g）＋ 4NO（g）
4NO（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）； ΔH1＝ -574 kJ·mol 2N2（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g）；ΔH2
-1
a的值。（写出
μ（NO2）
如图所示，请化曲线，并做
26．（14分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、 戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝；戊的单质与反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和， 0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与 0.2 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为 。
⑵写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ； 该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
⑶戊的单质与反应生成的Y和的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质 的物质的量之比为 。
⑷写出少量的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。
⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 。
27．（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：
CoC2O4·4H2O Na2CO3溶液 稀H2SO4 浸出液 水钴矿 磨矿 浸出、过滤 矿渣 操作X 沉淀 过滤 溶液 时间、温度的变
草酸铵溶液 时
间
为
除铁 NaF溶液 除钙、镁 过滤 滤渣
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出小时，最佳的浸出温度为 ℃。 （2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3＋ H2O＋ Na2CO3＝ Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋ Na2SO4＋ CO2↑ （3）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO4＋2NaF＝MgF2↓＋Na2SO4 ；CaSO4＋2NaF＝CaF2↓＋Na2SO4
已知SP（CaF2）＝1.11×10，SP（MgF2）＝7.40×10，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤
-10-11
c(Ca2?)液中? 。 2?c(Mg)（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO4、F、 和 ；“操和 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。
时，Li还原电池反应为
＋
2--
作”包括
LiCoO2 ＋ C6 CoO2 ＋ LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。
28．（13分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：
- O CH 3
CHO CH 3
Zn
＋ Br-CH-COOC2H5 苯 H2O - O CH 3OH CH 3
CH-CH-COOC2H5
（Ⅰ） （Ⅱ） OH
用 通过以下路线可合成（Ⅱ）： CH3-CH-COOH OH
C2H5OH／H+ 浓H2SO4 HBr
CHO CHO 342（Ⅱ） CH-CH-COOH 5823 △ 一定条件下 （Ⅲ）
（1）（Ⅰ）的分子式为 ；（Ⅲ）的结构简式为 。 （2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。
OH （3） 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，
CH3-CH-COOH 反应类型是 。
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为 。