发布时间 : 星期三 文章【人教版】2016版高中化学选修3优化方案：同步配套测试卷(含答案)更新完毕开始阅读f378426d773231126edb6f1aff00bed5b8f3734a
②④⑤⑦⑧
18．[导学号02020058] 【解析】解此类题的关键是掌握三键中有一个σ键(即单键)和两个π键，所以π键的键能等于(946 kJ·mol1－193 kJ·mol1)÷2＝376.5 kJ·mol1。键能越大，
－
－
－
共价键越稳定，所以N2中π键比σ键稳定。
【答案】376.5 kJ·mol1 π σ
－
19．[导学号02020059] 【解析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其
1
2
为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子1
核内质子数之和的，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同
2的电子层数，且E原子的p轨道上的电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。
【答案】(1)
(2)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 (3)
含 不含
(4)NaOH 离子键、共价键
20．[导学号02020060] 【解析】由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。
【答案】(1)H Na O C (2)Na
＋
2－
Na p
＋
p σ键 CO2 O===C===O
(3)V sp σ键 5 1
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
＋
－
高中同步测试卷(四)
集训4 分子的立体构型 (时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．以下分子或离子的构型为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是( ) ①CH4 ②NH4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO24
＋
－
A．①②④ C．②③
B．①②③④⑤ D．①②⑤
2．次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是( )
A．该分子的电子式是H·O·Cl B．氧原子与H、Cl都形成π键 C．氧原子发生sp杂化
D．该分子为V形分子
·
·
3．下列分子中的立体结构模型正确的是( ) A．CO2的立体结构模型：B．H2O的立体结构模型：
C．NH3的立体结构模型：
D．CH4的立体结构模型：
4．下列物质中含有配位键的是( )
①N2H5 ②CH4 ③OH ④NH4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦⑧
B．③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
＋
＋
＋
－
＋
＋
5．水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
6．下列过程与配合物的形成无关的是( ) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 7．甲醛分子的结构式为CHHO，下列描述正确的是( ) A．甲醛分子中有4个σ键 B．甲醛分子中的碳原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的氧原子为sp杂化
D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
8．若ABn分子的中心原子A上没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形 B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
9．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是( ) A．H2O、SO2 C．H2O、NH3
B．BeCl2、CO2 D．NH3、CH2O
10．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
＋
＋
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
11．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2
中的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )
A．Cu2、NH3、2＋、4
＋
B．Cu、NH3、1＋、4 D．Cu2、NH3、2＋、2
＋
＋
C．Cu2、OH、2＋、2
＋
－
12．下列说法正确的是( )
A．BF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NH＋4的电子式为
，离子为平面正方形结构
D．PCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用 13．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
14．下列有关杂化轨道的说法中，不正确的是( )
A．同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键时能发生杂化得到能量相同的新轨道 B．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
C．原子轨道的数目在杂化前后可以相等，也可以不等 D．杂化轨道既可用来形成σ键，又可用来容纳孤电子对
15．某物质的实验为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物的中心原子是Cl C．Cl和NH3分子均与Pt4配位
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＋
－
D．配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位
－
＋
16．下列说法正确的是( )
A．NH4NO3和Na2O2都既有配位键又有离子键 B．[Ag(NH3)2]OH和KAl(SO4)2·12H2O都属于配合物 C．[Cu(H2O)4]2离子中H提供孤电子对，Cu2提供空轨道
＋
＋
D．H和H2O形成H3O时，形成的配位键可表示为题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ＋＋
14 15 16 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(12分)下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。
请回答下列问题：
(1)按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中含________键；元素⑤和⑧形成的化学键类型为________。
(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构
＋
型为________。
(3)表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为________。 (4)②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)________。 (5)元素⑨的价电子排布式为________。
18．(12分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。