发布时间 : 星期二 文章浙江省嘉兴市七校2019-2020学年高一化学上学期期中联考试卷更新完毕开始阅读f2ecd66ece1755270722192e453610661ed95a2f
高一试卷 2020
浙江省嘉兴市七校2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题
考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90
分钟
本卷可能用到的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;S-32;Mg-24;H-1;N-14
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A．Fe2O3 B．SO2 C．CaO D．CO 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A
B
C
D
3.下列物质中，能够导电且为电解质的是（ ） A．Cu丝 B．蔗糖溶液
C．NaCl晶体 D．熔融的MgCl2
3
34
4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A.He原子核内含有4个质子 B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2，故He活泼性较强 5.关于原子结构模型的说法不正确的是（ ） ．．．
A．道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说 B．汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型 C．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型 D．玻尔提出了量子力学模型
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
高温 A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4A．Cl2→Clˉ
2+
4
4
33
4
4
△ K2MnO4+MnO2+O2↑
2
7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
B．Iˉ→I2
C．SO2→SO3ˉ
2+
D．CuO→Cu
8.下列电离方程式错误的是（ ） ．．A．CaCl2=Ca+2Clˉ B．Ba(OH)2=Ba+2OHˉ C．HNO3=H+NO3ˉ D．NaClO=Na+Clˉ+Oˉ
9.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） ．．．A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 ~ 10m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
-9
-7
+
+
2
高一试卷 2020
C．用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe (OH)3胶体具有强的吸附性，可用作水的净化剂 10.下列叙述正确的是（ ）
A．3.01×10个SO2分子的质量为32g B．1molH2O的质量为18g·molˉ
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L 11.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ） A.2
23
1
B.56
C.28 D.0.028
12.与100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5 mol·Lˉ1 MgCl2溶液 B．200mL 0.25 mol·Lˉ1 KCl溶液 C．100mL 0.5 mol·Lˉ HCl溶液 D．100mL 0.5 mol·Lˉ NaClO溶液 13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ） A.硫元素的质量比为5： 4 B.原子总数之比为4：3 C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1 14.下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na+2OH+H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O
C．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H+SO4+Ba+OH===H2O+BaSO4↓ D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓
15.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解 过滤 蒸发 洗涤 C．溶解 过滤 蒸发 干燥
B．溶解 过滤 洗涤 干燥 D．溶解 洗涤 过滤 干燥
2＋
－
+
2-2+
-+
2＋
+
－
1
1
16.下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ） ．．．
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B．MgO常用作耐高温材料 C．碘化银可用于人工降雨 D．氯气可用于自来水消毒 17.下列对氯气的叙述中，正确的是（ ） A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 18.下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ） A．金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来 C．工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的CO2气体体积大
19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（ ）
高一试卷 2020
B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去
20. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（ ）
A.35 B.30 C.64 D.58 21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA D．1 mol?LKCl溶液中含有Cl的个数为NA
22.氮化铝（AlN）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是 （ ）
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂 B.上述反应中，CO是氧化产物 C.上述反应中AlN中N的化合价是+3
D.上述反应中每生成CO 11.2L，则转移的电子数为NA
23.下列实验操作不正确的是（ ） ．．． A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 24.下列实验操作、现象及结论正确的是（ ）
A．无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含Cl
B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO4 C．无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NH4离子
D．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含Na，可能含K 25.有一包粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。则下列说法正确的是（ ）
A．原粉末中一定有NaCl
B．原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2 C．原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2 D．原粉末中一定有NaCl、Na2SO4
+
+
+
2－
－
﹣1
﹣
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第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题有4小题，共46分）B 26.(16分)按要求填空 (1) 写出下列物质的化学式：
漂白粉的有效成分_____________；小苏打_____________。 (2) 写出下列微粒的结构示意图：
N _____________； S________________。 (3) 写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：
NH3·H2O 的电离方程式_____________________；
镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_____________________。 (4) 写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称： ①分离四氯化碳和水 ； ②提取溴水中的溴单质 。 27. (4分)
下列物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是____________(填序号，下同)。
①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固体 ⑨氨气： 28．（12分）
某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器： ①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。请回答下列问题： (1)计算需要称取NaOH固体 g。
(2)配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺了仪器名称是 。 (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） 。 A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 。（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2 mol·Lˉ的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml。 29．(14分)某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
1
-1
2－