发布时间 : 星期日 文章上海市宝山区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)更新完毕开始阅读f29e178158eef8c75fbfc77da26925c52dc591cb
宝山区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷201904
相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构 下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ） A. 13C与15N有相同的质子数
B. 13C与C60互为同素异形体
C.
15N与14N互为同位素
D.
15N的核外电子数与中子数相同
2. 金属单质具有的通性是（ ） A. 硬度大 B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性 C. 熔沸点高
D. 质地柔软
3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是（ ） A. 合成氨
B. 煤干馏
C. 海带提碘
D. 石油分馏
4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（ ） A. 胶头滴管
B. 容量瓶
C. 滴定管
D. 量筒
5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（ ） A. 稀硝酸
B. 浓硝酸
C. 浓盐酸
D. 稀盐酸
6. 下列关于NH3的描述错误的是（ ） A. 含有极性共价键 B. 空间构型是三角锥型
C. 极易溶于水
D. 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验
7. 化学键是一种相互作用，它存在于（ ） A. 分子之间
B. 物质中的原子之间
C. 构成物质的所有微粒之间
D. 分子或原子团中相邻的原子之间
8. 下列有机物的命名，错误的是（ ） A. 2-乙基丁烷
B. 2,2—二甲基丙烷 C. 2,3—二甲基丁烷
D. 2—甲基丙烷
9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（ ） A. 酸性
B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
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10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（ ） A. 蒸发
B. 用酒精萃取
C. 用四氯化碳萃取
D. 通入氯气
11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（ ）
A
B
C
D
12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A. AlCl3
B. FeCl2
C. AgNO3
D. Na2CO3
13. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A. 铊是银白色、质软的金属
B. 铊不能形成气态氢化物 D. Tl(OH)3是两性氢氧化物
C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3
14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（ ） A. 常温下是液体
B. 密度比水小
D. 能和硝酸发生取代反应
C. 能和液溴发生加成反应
15. 对S、Cl两种元素，以下说法错误的是（ ） A. 非金属性：S < Cl
B. 离子半径：S2- < Cl- D. 单质氧化性：S < Cl2
C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C. 1L 1mol?L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D. 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA 17. 实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是（ ）
A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得 B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率
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C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HC?CH?+Ca(OH)2
D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的
18. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸
氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A. 脱氧过程中铁作为原电池正极 B. 负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C. 正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 19. 以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ ） A. 加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作 B. 瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中 C. 加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热 D. 加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体
20. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
二、综合题 （一）本题共15分
浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿（主要成分是FeS2）制取。 21. 硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。H2SO4属于______晶体。
22. 非金属性：S____O（选填“>”、“<”或“=”）。试用一个实验事实说明_________________________________。
接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ
23. 该反应的平衡常数表达式是K=_____________，该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.36mol，则v(SO2)=____mol·min?1；若继续通入0.40mol SO2和L?1·0.20mol O2，则平衡______移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应反向”或“不”）。 24. 该热化学方程式的意义是______________________________________________。
（二）（本题共15分）
碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
25. 泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成
Al(OH)3和
CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式
_________________________________________________。
26. Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：
____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3?+____FeCl3+____NaCl 已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
27. 向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
28. NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通入氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是______（选填编号）。 a.①析出的氯化铵纯度更高 c.①的滤液可直接循环使用
b.②析出的氯化铵纯度更高 d.②的滤液可直接循环使用
29. 已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)（选填“>”、“<”、“=”）。
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