发布时间 : 星期六 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学模拟试卷(二)更新完毕开始阅读f1553c5c00020740be1e650e52ea551810a6c984
湖南省长沙市2020届高考模拟试卷（二）理综化学试题
1. 化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是
A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法 C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
D. 鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 【答案】B
【解析】A、人体没有水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能被水解成葡萄糖，故A错误；B、工业上常用混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等处理废水，故B正确；C、食盐中碘以碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，因此淀粉溶液不能检验食盐中是否含碘，故C错误；D、鸡蛋清中加入硫酸钠发生盐析，不是变性，故D错误。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA B. 25℃时，1L pH=2 的H2SO4溶液中所含H+数为0.01NA C. 标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为5NA D. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3NA个O2 【答案】B
【解析】A、有机物中碳原子形成4个键，H形成一个键，因此1molCnH(2n－1)含有共用电子对物质的量为(4n＋2n－2)/2mol=3n－1mol，故A错误；B、pH=2=－lgc(H＋)，表示溶液中H＋的物质的量浓度，即此硫酸溶液中n(H＋)=0.01mol，故B正确；C、标准状况下甲醇不是气体，故C错误；D、乙酸燃烧的反应方程式为C2H4O2＋2O2→2CO2＋2H2O，60g乙酸燃烧耗氧量是60×2/60mol=2mol，葡萄糖燃烧的方程式为C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O，60g葡萄糖燃烧耗氧量为60×6/180mol=2mol，因此60g混合物燃烧耗氧量为2mol，故D错误。
3. 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然
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后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 甲醇 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 64.7 -97.8 易溶于水 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 3,5-二甲氧基苯酚 172-175 33-36
下列说法正确的是
A. 分离出甲醇的操作是结晶 B. 间苯三酚与苯酚互为同系物 C. 上述合成反应属于取代反应
D. 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢 【答案】C
【解析】A、3，5－二氧基苯酚易溶于甲醇，因此采用蒸馏方法进行分离，故A错误；B、1个间苯三酚分子有3个酚羟基，1个苯酚只有1个酚羟基，两者不互为同系物，故B错误；C、根据反应方程式，2个甲基取代酚羟基上的氢原子，上述反应属于取代反应，故C正确；D、酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此应用碳酸氢钠洗涤，除去氯化氢，故D错误。
点睛：本题易错点是选项D，有的学生只注意到碳酸的酸性强于苯酚，忽略了苯酚电离出H能力强于HCO3
－
＋
，即苯酚能与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，因此不能采用碳酸钠除去HCl。
4. 表1是元素周期表的一部分： 氧 Y 表1
溶液的pH 数据编号 滴入NaOH溶液的体积/mL HX ① ②
- 2 -
X Z HZ 1 7 0 20.00 3 a 表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是 A. 表格中a<7
B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L 【答案】D
【解析】根据元素周期表，X为F，Y为S，Z为Cl，A、当滴入20.00mL的NaOH溶液时，NaOH与HF恰好完全反应，生成NaF，0.1mol·L的HF其pH=3，说明HF是弱酸，NaF的水溶液显碱性，即a>7，故A错误；B、HF
H＋F，K=
＋
－
－1
-6
=10，故B错误；C、S的非金属性弱于Cl，即
－5
HCl比H2S稳定，HCl受热分解的温度高于H2S，故C错误；D、 根据物料守恒，应是c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，故D正确。
5. 某学生探究0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
实验1 实验2
下列分析不正确的是
A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32－
C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 【答案】C
【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；B. 实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。
6. 甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)
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CH3OH(g)+H2O(g) .图1是在两种投料比分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
下列有关说法正确的是
A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30% C. 图2中电极M上发生还原反应
D. 图2中电极N的反应式:H2O2+2e-+2H+=2H2O 【答案】D
【解析】a、c两点温度相同，平衡常数相同，故A错误；没有氢气的起始浓度，不能计算氢气的转化率，故B错误；氢离子移向N极，N是正极；所以M是负极发生氧化反应，故C错误；N是正极，过氧化氢被还原，反应方程式为H2O2 +2e- + 6H+= 2H2O，故D正确。
7. T1和T2温度下（T1＞T2) , BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. T1时，c点有沉淀生成
B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点 C. T2时，由a点开始加人BaCl2固体，Ksp增大 D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大 【答案】D
【解析】A. T1时，c点为硫酸钡的不饱和溶液，没有沉淀生成，故A错误；B. T2时，d点为硫酸钡的饱和溶液，蒸发溶剂后，仍为饱和溶液，不可能由d点变到b点，应该还在T2曲线上，故B错误；C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，温度不变，Ksp不变，故C错误；D. 根据图像， T1＞T2，T2时的Ksp小于T1时的Ksp，说明BaSO4的溶解度随温度升高而增大，故D正确；故选D。
点睛：本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。本题的易错点是B，图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，c不是平衡状态。
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