发布时间 : 星期一 文章四川省雅安市2018年中考化学试题及答案解析（中考真题）更新完毕开始阅读f1145aa353e79b89680203d8ce2f0066f53364cc
垢反应生成可溶性物质；(2)常用的氮肥是尿素。(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素是维生
素，蔬菜水果富含维生素。(4)造成温室效应的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成
温室效应的主要气体。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同的稀有气体通
电时会发出不同颜色的光。
点睛∶二氧化碳是造成温室效应的主要气体。不同的稀有气体通电时会发出不同颜色
的光。
14. 下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。 (2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。 【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】由题中信息知，(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
15. 研究“水”可从多角度展开。 (1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为
_________，检验B中气体的现象是___________。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
5
③结论：水由__________组成。 (2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。 (3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。 ②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
【答案】 (1). 2∶1 (2). 带火星的木条复燃 (3). 水分子 (4). 氢氧元素
(或H、O) (5). 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (6). 加快反应速度(或催化剂) (7). AB
【解析】(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。
点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用广泛，用途也广泛。
6
16. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是
C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。 A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ (4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
(1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 【答案】
23.4%
【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5，
＝ ，x＝0.117g， ×100％
7
＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，
主要成分是谷氨酸钠。
17. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2 ①反应中，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②X的化学式是______。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_____________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_________。
(1). 升高 (2). BaO (3). 2NO+O2=2NO2 (4). BaO (5). 2NO+O2+4CO 【答案】
N2+4CO2
【解析】(1)根据化学反应∶5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2。①反应中，碳元素的化合价升高，由+2价变为+4价。②根据质量守恒定律知，X的化学式是BaO。(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是BaO。(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是2NO+O2+4CO
N2+4CO2。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以确定某物质的化学式。
18. 阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在
8