发布时间 : 星期六 文章北京大学分析化学教材习题思考题答案word更新完毕开始阅读ee2f9699e418964bcf84b9d528ea81c759f52ef3
V1(KMnO4)=3.05mLV2(KMnO4)=5.10mL
?1?c?KMnO4?V?KMnO4??M(V)5?w(V)???100% ms?103 ?0.0200?5?3.05?50.94?100%?1.55%1.000?103??1??cKMnOV(KMnO)?cKMnO?V(KMnO)??4?24414??M?Mn???4???w(Mn)???100%3ms?10(0.0200?4?5.10?0.0200?3.05)?54.94?1001.000?10 ?1.91% ?
5.14 称取猛矿1.000 g，用Na2O2熔融后，得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化，此时MnO42-歧化为MnO-4和MnO2，滤去MnO2，滤液与0.1000 mol?L-1Fe2+标液反应，消耗了25.00 mL。计算试样中MnO的质量分数。
2-+-答案： 3MnO4+4H=2MnO4+MnO2?+2H2O
3MnO ?3Na2MnO4? 2KMnO4
3M?MnO?10w(MnO)??100%3 1.000?100.1000?25.00?70.94?3 ??100%?5.3201.000?10?10c(Fe2+)V(Fe2+)?
3.15 为分析硅酸岩中铁、铝、钛含量，称取试样0.6050 g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重0.4120 g; 再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100 mL容量瓶, 移取25.00 mL试液通过锌汞还原器，此时Fe3+→Fe2+，Ti4+→Ti3+，还原液流入Fe3+溶液中。滴定时消耗了0.01388 mol?L-1 K2Cr2O7 10.05 mL；另移取25.00 mL试液用SnCl2还原Fe3+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴定，消耗了8.02 mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。
答案： 沉淀灼烧后（xFe2O3gyAl2O3gzTiO2）重0.4120g
SnCl2还原测Fe量，Zn-Hg还原器测Fe、Ti总量 （M(Fe2O3)?159.7， M(TiO2)?79.88）
?1?6?0.01388?8.02?M?Fe2O3??4?2??100%?35.26%
w(Fe2O3)?30.6050?10w(TiO2)?6?0.01388?(10.05?8.02)?M(TiO2)?4?100%?8.93% 30.6050?100.4120?0.6050?35.26%?0.6050?8.93%w(Al2O3)??100%?23.91%
0.6050
5.16 移取乙二醇试液25.00mL，加入0.02610mol·L-1KMnO4的碱性溶液30.00mL（反应式：HO-CH2CH2-OH+10 MnO4-+14OH-=10MnO42-+2CO32-+10H2O）; 反应完全后，酸化溶液，加入0.05421mol·L-1Na2C2O4溶液10.00mL.此时所有的高价锰均还原至Mn2+，以0.02610mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量Na2C2O4，消耗2.30mL。计算试液中乙二醇的浓度。 答案：
?5eKMnO4???Mn2??2e2-C2O4???2CO2-10eHOCH2CH2OH???2CO211c(KMnO4)?V(KMnO4)?c(Na2C2O4)?V(Na2C2O4)2c(乙二醇)?5
25.00?100.02610?5?(30.00?2.30)?0.05421?2?10.0025.00?10?0.01252mol?L?1?
5.17 称取含NaIO3和NaIO4的混合试样1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中；准确移取试液50.00mL，调至弱碱性，加入过量KI，此时IO4-被还原为IO3-( IO3-不氧化I-); 释放出的I2用0.04000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗10.00mL。另移取试液20.00mL,用HCl调节溶液至酸性，加入过量的KI; 释放出的I2用0.04000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL。计算混合试样中w(NaIO3)和w(NaIO4)。 答案：在弱碱性溶液中：
??1IO4?1I2?2S2O231250.00.04000?10.00?M(NaIO4)?250.00w(NaIO4)? 1.000?103?0.04000?10.00?214.0?250.0?21.401.000?10?2?50.00在酸性溶液中：
?2?1IO4?4I2?8S2O32?1IO?3?3I2?6S2O3820.00250.01(0.04000?30.00?0.04000?10.00??)??M(NaIO3)250.0020.006w(NaIO3)?31.000?108(0.04000?30.00?0.04000?10.00?)?250.0?198.05??23.101.000?10?20.00?6
第6章习题
6.1 今有一KCl与KBr的混合物。现称取0.3028 g试样，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，
用去0.1014mol·L-1 AgNO3 30.20 mL。试计算混合物中KCl和KBr的质量分数。 答案：
M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0
?m(KCl)?m(KBr)?0.3028? ?m(KCl)m(KBr)-3??0.1014?30.20?10?119.0?74.55解得
?m(KCl)?0.1034 ??m(KBr)?0.19940.1034?100%?34.15%
0.30280.1994w(KBr)??100%?65.85%
0.3028w(KCl)?
6.2 称取氯化物试样0.2266 g，加入30.00 mL0.1121 mol·L-1 AgNO3溶液。过量的AgNO3
消耗了0.1158 mol·L-1 NH4SCN 6.50mL。计算试样中氯的质量分数。 答案：40.84%
6.3 称取一含银废液2.075 g，加入适量HNO3，以铁铵矾为指示剂，消耗了0.04634 mol·L-1
的NH4SCN溶液25.50 mL。计算此废液中银的质量分数 答案：6.143%
6.4 称取一纯盐KlOx 0.5000 g，经还原为碘化物后用0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定，用
去23.36 mL。求该盐的化学式。 答案：
AgNO3滴定KIOx?I-?????AgI?
A(K)=39.098 A(I)=126.9 A(O)=15.999
m(KIOx)?1030.5000?103M(KIOx)??c(AgNO3)V(AgNO3)0.1000?23.36 ?214.04x?214.04?39.098?126.9?3.00
15.999
6.5 称取某含砷农药0.2000 g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，调至中性，加AgNO3使其沉
淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol·L-1 NH4SCN标准溶液33.85 mL。计算该农药中的As2O3的质量分数。 答案：
As2O3?2H3AsO4?2Ag3AsO4?6AgSCN
?1?c(NH4SCN)?V(NH4SCN)M?As2O3??6??100%w(As2O3)?3 ms?10 ?0.1180?33.85?197.8?100%?65.84%0.2000?103?6
6.6 某试样含有KBrO3、KBr及惰性物。今称取试样1.000 g，溶解后配制到100 mL容量瓶
中。吸取25.00 mL在H2SO4介质中用Na2SO3还原BrO-3为Br-，去除过量的SO32-后调至中性用莫尔法测定Br-。计消耗0.1010 mol·L-1 AgNO310.51mL。另吸取25.00mL试液用H2SO4酸化后加热逐去Br2，再调至中性，滴定过剩Br-时消耗了上述AgNO3溶液3.25mL。计算试样中KBrO3和KBr的质量分数。 答案
KBrO3+KBr SO32-，H+ Br- 中性，AgNO3滴定生成的Br- KBrO3+5KBr H2SO4 3Br2+Br- 中性，AgNO3滴定过量的Br-
M(KBrO3)=167.0
M(KBr)=119.0
?m(KBrO3)m(KBr)??0.1010?10.51?4?10?3??167.0119.0 ??m(KBr)?5m(KBrO3)?0.1010?3.25?4?10?3?167.0?119.0解得： m(KBrO3)?0.0816
m(KBr)?0.447
w(KBrO3)?0.0816?100%?8.16%
1.000第六章 思考题