发布时间 : 星期六 文章届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律检测三更新完毕开始阅读ecd81f89ac51f01dc281e53a580216fc710a535f
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简
单阳离子是 。 （3）已知： 化合物 类型 熔点/℃
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制
铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因
是 。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成
1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无
氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子
5
方程式： 。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： 。 20.下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据： 元素编号 ① ② 0.110 +5 －3 ③ 0.152 +1 0 ④ 0.071 0 －1 ⑤ 0.186 +1 0 ⑥ 0.099 +7 －1 原子半径（nm） 0.075 最高价态 最低价态 +5 －3 根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。 （2）元素④在周期表中的位置是 。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含
有的化学键是 。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。
参考答案
1.B
解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。
A.在离子中Y和W具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W > Y，错误； B. 原子半径：X>Y>Z>W，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D
-2+
2+
-
6
解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确.
8.A 9.B 10.A 11.BC 12.D 13.D 14.A 15.B 16.B C
17. 解析：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，TW3为NH3，故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为Cu， （1）TW3为NH3，其电子式为
。
（2）由H、N、S、O中的元素组成一种离子化合物M，能与碱、酸反应，F与E的相对分子质量之差为16，考虑相差1个O原子，初步判断Q为氧气，A能连续氧化得到C，D能连续氧化得到F，可推知M为NH4HS或（NH4）2S，C为NO2，与水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反应生成Fe和SO4，反应离子方程式为2Fe+S2O8=2Fe+2SO4。
（4）常温下，在HNO3浓溶液中以Fe、Cu为电板构成原电池，Fe发生钝化，Cu与浓硝酸反应，负极材料是Cu，负极反应式为：Cu﹣2e=Cu，总反应式为Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O，总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式为4H+2NO3+2e=2NO2↑+2H2O。
+
﹣
﹣
﹣
2+
+
﹣
2+
3+
2﹣
3+
2﹣
2+
2﹣
答案：（1）
（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO； （3）2Fe+S2O8=2Fe+2SO4； （4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2↑+2H2O． 18.（1）b
7
+
﹣
﹣
2+
2﹣
3+
2﹣
（2）氩 Na（或钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
+
（4）
Si（s）+4HCl（g） ΔH=+0.025a kJ·mol
-1
SiCl4（g）+2H2（g）（5）b （6）4KClO3
KCl+3KClO4
19.（1）第三周期，第ⅠA族 （2）S>O>Na
2－
2－
＋
（3）SiO2＋2OH===SiO3＋H2O 高温
（4）2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 阴 阳极反应：2O - 4e- =O2↑，碳与O2反应消耗碳 （5）离子键、共价键
NH4 + 2O2 NO3+ H2O + 2H
20. 解析：根据化合价和原子半径的大小可知①是N元素，②是P元素；④⑥的最低负价是-1，分别是F、Cl；③⑤的最高正价+1，结合原子半径的大小可知分别是Li、Na；分别解答即可。 答案：（1）②P，③Li。 （2）第2周期，第ⅦA族。 （3）Na2O、Na2O2 ，离子键 （4）NH3＋HCl＝NH4Cl
+
-
+
2-
－2－
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