发布时间 : 星期日 文章届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律检测三更新完毕开始阅读ecd81f89ac51f01dc281e53a580216fc710a535f
第五章 物质结构 元素周期律检测题（三）
一、选择题
1.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y与W具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A. 离子半径：Y>W C. 单质沸点：X>Y>Z>W
2+
-2+
-
B. 原子半径：X>Y>Z>W
D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡
2.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z>W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L －1 2－ － ＋ 2－ ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 1 2--+ 2- B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 8.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．D元素的金属性在短周期元素中最强 B．E单质常用作半导体材料和光导纤维 C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X B．气态氢化物的还原性：Z＜Y C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体 D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物 2 中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 11.（双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 12.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S￣、Ca、K半径逐渐减小 35D．17Cl与3717Cl得电子能力相同 2 2+ + 13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 W T X Y Z A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 14.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融不导电 B．水溶液呈中性 3 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应 15.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K C．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al 16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z B．化合物XZW既含离子键也含共价键 C．对应简单离子半径：W＞X D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 二、非选择题 17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈． 请回答下列问题： （1）TW3的电子式为 ． （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系： F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为 ．C与水反应的化学方程式为 ． （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z和YX4，写出离子方程式： ． （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 ． 18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 4 2+ 2﹣