发布时间 : 星期四 文章物理化学第八章模拟试卷C及答案更新完毕开始阅读eb954ffd700abb68a982fb9c
物理化学第八章模拟试卷C
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分
已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1
(2) (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2，
则： ( )
1 (A) E1= 2E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2
2. 2 分
298 K 时,已知 ?? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组
成自发电池时, E?为： ( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V
3. 2 分
某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2
298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
4. 2 分
在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 ? 与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,? 增大 (B) m增大,? 变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定
5. 2 分
???
已知E1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则E3(Fe2+|Fe)值为：（ ） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V
6. 2 分
有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2
比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2
(D) 不能确定
7. 2 分 下列电池不属于浓差电池的是： （ ）
+
(A) (A) Tl(Hg)(a1)|Tl(aq)|Tl(Hg)(a2)
(B) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a)
(C) (C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)
8. 2 分
298 K时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni2+(a1=1)＝Zn2+(a2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V, 已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, ?? (Ni2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn2+的活度 a2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04
9. 2 分
某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U
*. 2 分
298 K 时，在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)
右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将： ( ) (A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断
二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分
下列两个反应： Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb ─→Pb2+(a) + 2e- 其电极电势公式分别为 及 ， 这两个反应相应的? 及?? 是否相同？
12. 2 分
--将反应Cl(a1)→Cl (a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。
13. 2 分
测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。
14. 2 分
将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：
____________________________________________________________________。
15. 2 分
已知可逆电池 Tl(Hg)│TlCl(s)│KCl(aq,c)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 25℃ 时，电池反应的 ?rSm为 72.375 J·K-1，?H 为 –48780 J，则电池可逆工作时吸
收的热量为 _____________ 。
16. 2 分
写出 25℃时，电池 Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,p?)，Pt 的
负极反应 _____________________________，正极反应 ________________________， 以及电池的总反应 ______________________________________________________ 。
17. 2 分
已知Hg+2e→Hg(l)的标准电极电势为E1(Hg|Hg)，Hg+e→Hg22+的标准电极电势为E2(Hg2+|Hg22+)，则2Hg22++e -→Hg(l)的电极电势表示式应为：E3=________________________。
18. 2 分
将反应Hg(l) + Cl + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
19. 2 分
将反应 Ag2SO4(s)＝2 Ag+＋SO4设计成电池,其书面表示式为： 。
三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分
298 K时，可逆电池 Pt│H2(p?)│H2SO4(极稀)│O2(p?)│Pt 的 E= 1.23 V，并已知 ?fHm,[H2O(l)] = -285.90 kJ·mol-1，求下述单位反应： 2H2(g,p?) + O2(g,p?) ──→ 2H2O(l,p?下)，按以下两种途径进行的 ?rUm、?rHm、?rSm、?rGm 值，并判断过程的自发方向及过程的性质。
(1) 将氢和氧直接接触在烧杯中进行 (2) 组成电池进行反应，并已知该单位反应时外作电功为 374.78 kJ·mol-1
21. 10 分
298 K时，有如下两个反应：
(a) 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH –
(b) 2Hg(l)+O2(水中溶解态)+2H2O(l)=2Hg2++4OH –
?
将反应(a)设计成电池，其E= - 0.453 V。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生
?
如(b)所示的反应，设废液呈中性，在液面上O2(g)分压为0.21×p，活度系数均为1。 ⑴ 写出反应(a)的电池表示式。
⑵ 当废液中的[Hg2+]为1×10-5 mol·kg -1时，反应(b)能否自发进行？ ⑶ [Hg2+]在废液中浓度为多少时，不再与溶解O2反应？
22. 10 分
电池 Cd│Cd(OH)2(s)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│H2(p?)│Pt 298 K时 E=0 V, ?? (Cd2+/Cd)＝0.40 V。求298 K时Ksp(Cd(OH)2)的值。
23. 5 分
体系Sn4+/Sn2+ 和Sn2+/Sn 的标准电极电位分别为 ?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V ?? (Sn2+/Sn) = -0.14 V
计算 ?? (Sn4+/Sn)，并设计电池。
24. 5 分
在298 K时,已知下列两电池的电动势： (1) Pt│H2(p?)│HCl(a=1)│Cl2(p?)│Pt E1＝1.3595 V (2) Pt│Cl2(p?)│HCl(a=1)│AgCl(s)│Ag(s) E2＝－1.137 V 求下列电池的电动势E3:
$2+ -
?
2+2+ -
12?
1?
–
(aCl- = 1) + Fe3+ =
1Hg2Cl2(s)22?$$$ (3) Ag(s)│AgCl(s)│HCl(a=1)│Cl2(p?)│Pt
四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 25. 10 分
为什么韦斯顿标准电池一般采用含Cd 12.5％的Cd-Hg齐?请写出韦斯顿电池的表达 式、电池反应和画出相应的相图来加以说明。
26. 5 分
(1) 写出pH的通用定义式；
(2) 写出pH的操作定义式，并注明各符号所代表的物理量含义。
27. 5分
定压下，如果原电池的电池反应的 ?rHm在某一温度范围内是不变的，则在该 温度范围内电动势与温度成线性关系。为什么？
参考答案
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分
[答] (A)
2. 2 分
[答] (B)
3. 2 分
[答] (B)
4. 2 分
[答] (B)
5. 2 分
[答] (B)
6. 2 分
[答] (C)
7. 2 分 [答] (D) （2分）
8. 2 分
[答] (C)
9. 2 分
[答] (C)
*. 2 分
[答] (C)
二、填空题 ( 共 9题 18分 )
2分） （