发布时间 : 星期五 文章成都经开区实验中学2018-2019学年度化学考前仿真训练试题（二）（Word版含解析）更新完毕开始阅读eb4feca442323968011ca300a6c30c225801f01e
A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，曲线a是使用催化剂的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 答案 C
解析 A．由图①可知，温度升高，平衡正向移动，正反应ΔH>0，错误；B.图②中，该反应的离子方程式为Fe＋3SCN
3＋
－
Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，
平衡不移动，错误；C.使用催化剂可缩短达到平衡所需时间，由图③可知，曲线a是使用催化剂的曲线，正确；D.由图④可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，错误；答案为C。
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题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
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图甲
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为____________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d四点时，达到平衡状态的是________。
(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol·L1，则50 ℃时，在α型沥青混凝土催化下
－
2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒
容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)
CO转化反应的平衡常数K＝________(用含x的代数式表示)。
(4)下列关于图甲的说法正确的是________。 A．CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土催化下CO转化速率比α型要大 C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高 D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气 物质的量/mol NO 0.025
气体(10 mol) 碳烟 O2 0.5 He 9.475 n 6
图乙
(5)375 ℃ 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为________。
(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________。
答案：(1)CO3＋SO2===SO3＋CO2 (2)bcd (3)50x/(1－x) (4)BD (5)N2 (6)存在反应2NO2
N2O4，会导致一定的分析误差
2－
2－
2
2
解析：(1)用Na2CO3溶液处理硫酸厂尾气中的SO2，生成Na2SO3和CO2，故离子方程式为：CO3＋SO2===SO3＋CO2。(2)根据题图甲，升高温度，CO的转化率均先增大后减小，说明该可逆反应正反应为放热反应，因此达到平衡状态的是b、c、d。(3)c点反应达到平衡，容器中c(O2)＝0.02 mol·L，CO的转化率为x，由于生成的c( CO2)等于转化的c(CO)，故平cCO2xc2CO2c2CO21x2
衡时＝，则平衡常数K＝2＝2×＝()×
cCO1－xcCO·cO2cCOcO21－x2
150x＝2。(4)该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故A项错误；根据图0.021－x示，未达平衡时，同温下β型沥青混凝土催化下CO的转化率比α型大，转化速率快，B项正确；b点时，反应达到限度，但CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率并不是最高的，C项错误；e点转化率出现突变的原因可能是催化剂活性降低，转化率降低，D项正确。(5)375 ℃时，生成X和Y的NO的物质的量为0.025 mol×(8%＋16%)＝0.006 mol，排出的气体中O2为0.45 mol，则实际参与反应的O2为0.5－0.45＝0.05 (mol)，同时排出0.052 mol CO2，根据氧元素守恒，可知N2O的物质的量为：0.05×2＋0.006－0.052×2＝0.002 (mol)，根
0.006－0.002×2
据氮元素守恒，可知N2的物质的量为＝0.001(mol)，故Y为N2。(6)二氧
2化氮与四氧化二氮之间存在平衡2NO2故采用NO模拟NOx。
27．（15分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
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2－
2－
N2O4，无纯的二氧化氮，会导致一定的分析误差，
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
PCl3 熔点/℃ －112.0 沸点/℃ 76.0 其他物理或化学性质 略 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，POCl3 1.25 106.0 遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl (1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________(填标号)。 a．气体除杂 b．加注浓硫酸 c．观察气体流出速度 d．调节气压
(3)仪器丙的名称是________，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。 (4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______________________________________， 该装置中用温度计控制温度为60～65℃，原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L
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的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag＋SCN===AgSCN
＋－
↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是______________，样品中POCl3的纯度为________。
解析：(1)长颈漏斗只能一次性将液体全部加入反应装置中，不能控制滴液速度，故不能用其代替装置A中的分液漏斗。(2)装置B中浓硫酸起到干燥气体的作用；长颈漏斗连接
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