发布时间 : 星期四 文章(10份试卷合集)北京市北大附中2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读e9116b5e9fc3d5bbfd0a79563c1ec5da50e2d6fc
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 1. 下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸 A B C D 2. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A．铝和盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 3. 在反应：C＋CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ 4. 下列各组反应互为可逆反应的是（ ） ①2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
D．②③④
②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O2
2SO3 2SO3
2SO2＋O2 NH3↑＋HCl↑
④NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5. 已知C（石墨） ＝ C（金刚石），在该反应进程中其能量变化 如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定
6. 观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是( )
A.两个装置均是原电池装置
B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片 C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同
7. 在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L·s，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L·s，则该反应需在什么温度下进行（ ） A．30 ℃
B．40 ℃
C．50 ℃
D．60 ℃
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8. 炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠 9. 下列所加的物质属于催化剂的是（ ） A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 10. 下列叙述不正确的是( )。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B．原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期第ⅣA族 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多
选项 A B C D M 锌 铜 银 锌 N 铜 铁 锌 铁 P 稀硫酸溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 11. 如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
12. 在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.原子序数：Z＞Y＞X＞W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C.X元素最价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
13..高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电
的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( )。 ．．．
A．放电时负极反应为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2
B．放电时正极反应为2FeO4＋8H2O＋6e===2Fe(OH)3＋10OH C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
14. 用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )
A．滴入适量Na2SO4溶液
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
2－
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－
—
—
C．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉 15. 反应3X(g)+Y(g) 率υ为( )
A. υ(X)＝0.05mol·L·min B. υ(Y)＝ 0.10mol·L·min
C. υ(Z)＝0.10mol·L·min D. υ(W)＝0.05mol·L·s
16.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通
制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收2LSO2就会放出1LCO2
17. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误
的是（ ）
A．该反应的化学方程式是2X
3Y+Z B.在t1min时，该反应达到了平衡状态
入SO2可
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—1
—1
—1
—1
—1
—1
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速
C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX 18. 对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 19. 一定温度下,反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.恒容,充入He B.恒容,充入N2 C.缩小体积使压强增大 D.恒压,充入He 20. 在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成n mol x，同时生成3 n mol Y B．Z生成的速率与Y生成的速率相等 C．Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2 21. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
22. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有16个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 23. 2018年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池 叙述错误的是（ ） A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移
24. 短周期四种元素离子W、X、Y、Z的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ） A．原子序数：W>Z>X>Y B．离子半径：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z） C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH 25. 已知反应2SO2(g)+O2(g)
-1
-1
2+
一
2－
+
2+
-2－
+
+
体系，下列
2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L、0.1
-1
mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4 mol·L,O2为0.2 mol·L B.SO2为0.25 mol·L C.SO3为0.4 mol·L D.SO2、SO3均为0.15 mol·L 二.填空题（每空2分）
26. 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
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