发布时间 : 星期日 文章福建省泉州市惠安县荷山中学高二化学下学期期中试题-课件更新完毕开始阅读e64e371aa66e58fafab069dc5022aaea998f41eb
2016年春季荷山中学高二年化学学科期中考试卷
考试时间:90分钟 满分：100分
班级 姓名 号数
第Ⅰ卷（选择题 40分.）
说明： 1.请将答案填在答案卡上
2.可能用到的原子量：H－1 C－12 P－31 O－16 Si－28 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。)
1．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为
A. B. C. D.
2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 ．． A．6C B．7N C．168O D．15P
3．有关化学用语正确的是 A．Cl的电子排布式：1s2s2p3s3p B.乙醇的结构简式：C2H6O
+16 2 8 6 C．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：
－
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131431
4.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls2s2p3s3p B．1s2s2p C．1s2s2p D．1s2s2p3s3p 6.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键
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B．丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
7.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是： （NA表示阿佛加德罗常数的值）
A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA
8.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互
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为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.SO2与N2O C.SO2与O3 D.PCl3与BF3 9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形
B．V形；三角锥形
D．V形；平面三角形
10．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1200 11．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅 B．金刚石 C．干冰 D．二氧化硅 12．某+2价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中所属的族是 A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
13．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 A．1s
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2
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9
B.3s3p
2
21
C.2s2p
6
D.nsnp
3
14．已知1～18号元素的离子W、X、Y、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
2
3＋＋2－－
A．元素第一电离能：X ＞ W B．离子的还原性：Y
2－
＞Z
－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
15．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）。下列关于M的推断正确
的是
A．M具有很高的熔、沸点 B．M容易气化，可用作致冷材料 C．M和干冰互为同素异形体
D．M是由C原子和O原子按1:2的比例所组成的平面网状的晶体 16．下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
17．2001年诺贝尔化学奖授予\手性碳原子的催化氢化、氧化反应\研究领域作出贡献的美，
日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
18．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 C．属于共价化合物
19．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电
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B．分子中既含极性键，又含非极性键
D．生成该物质的上述反应为中和反应
子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 20.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>戊>己
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 (友情提示:请用2B铅笔把选择题答案涂在答题卡上)
第II卷（非选择题 共60分.）
21.（实验题 10分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
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