发布时间 : 星期三 文章北京市临川学校2016届高三化学上学期10月月考试题（含解析）更新完毕开始阅读e45ee093c9d376eeaeaad1f34693daef5ef71388
2015-2016学年北京市临川学校高三（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化．下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（ ）
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热． A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 2．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu
﹣2﹣+
3．对某酸性溶液（可能含有Br，SO4，H2SO3，NH4）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
﹣2﹣+
A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4
4．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨 5．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）
A．8.64 g B．9.00 g C．9.20 g D．9.44 g
6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸
7．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
2﹣
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO4 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8．下列叙述正确的是（ ）
- 1 -
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
﹣2﹣
A．上述实验证明氧化性：ClO＞I2＞SO4
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
2﹣
D．实验②证明SO3既有氧化性又有还原性
10．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ） A．M（OH）2溶液的物质的量浓度
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量
D．题给条件充足，不需要再补充数据
11．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石．现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中．然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（ ）
A． B． C． D．
12．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．合金与硝酸反应时硝酸过量
B．合金中铝的物质的量为0.008mol C．合金中金属的物质的量共为0.032mol
- 2 -
D．无法求出C点的值
13．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（ ）
﹣1﹣1﹣1﹣1
A．30 g?mol或46 g?mol B．44 g?mol或80 g?mol
﹣1﹣1
C．28 g?mol D．46 g?mol
14．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） Ⅰ Ⅱ A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中 B 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中 C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 A．A B．B C．C D．D
15．下列实验现象的描述错误的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
16．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（共52分）
3+2﹣
17．含0.4mol Al的Al2（SO4）3中所含的SO4的物质的量是 ．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数） L． 18．（12分）（2009?福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
- 3 -
请回答下列问题：
3+
（1）流程甲加入盐酸后生成Al的方程式为 ．
2﹣
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为 ．
3+
（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）． （4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途
﹣12
（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10，取适量的滤液B，加入一定量的
2+
烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg）= ． 19．（16分）（2009?通州区校级模拟）已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
（1）写出化学式：A． ，B． ，C． ． （2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： ． （3）反应④的化学方程式为： ．
（4）写出离子方程式分别为：反应② ； 反应⑤ ．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式． ．
﹣1
20．（10分）（2015秋?北京校级月考）实验室需要240mL 0.5mol?L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
- 4 -