发布时间 : 星期日 文章2012年海南省高考化学试卷答案与解析更新完毕开始阅读e3ebe0cea8114431b80dd8b9
B．S的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH
2﹣
D．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【专题】化学用语专题．
【分析】A．溴离子的电子未标出；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；
C．分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式； D．质量数=质子数+中子数．
【解答】解：A．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为
，故A错误；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，
故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数=17+18=35，故D正确． 故选BD．
【点评】本题考查常用化学用语的书写与理解，难度不大，注意离子化合物阴离子的电离应标出． 10．（4分）（2012?海南）下列叙述错误的是（ ） A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】电化学专题． 【分析】原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．
【解答】解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；
B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
C．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；
5
D．铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确； 故选：C．
【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．
11．（4分）（2012?海南）25℃时，a mol?L一元酸HA与b mol?LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a=b B．a＞b C．c （A）=c（Na） D．c （A）＜c（Na） 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，
﹣1﹣1
﹣
+
﹣
+
溶液中c （A）+c （OH）=c（Na）+c（H），结合溶液的pH值判断c （A）、c（Na）的相对大小．
【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误； B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c （A）+c （OH）=c（Na）+c（H），溶液pH=7，c（OH）=c（H），
﹣+
故c （A）=c（Na），故C正确；
﹣+
D、由C中分析可知，溶液中c （A）=c（Na），故D错误； 故选C．
【点评】考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱． 12．（4分）（2012?海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO3+H2O
﹣﹣﹣2﹣
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO4+Cl+H2O
+2+
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H=H2S↑+Ba
﹣﹣
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】压轴题；离子反应专题．
【分析】A．反应还应该有CaCO3生成；
﹣
B．ClO具有强氧化性； C．还有BaSO4生成；
D．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题．
﹣﹣
++
﹣
+
﹣﹣
++
则﹣
+
﹣﹣
2﹣
【解答】解：A．溶液中有钙离子，能与CO3反应生成CaCO3，故A错误；
﹣﹣﹣2
B．ClO具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式：SO2+ClO+2OH=SO4﹣﹣
+Cl+H2O，故B正确；
2+
C．Ba可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．产物、元素、电荷都守恒，故D正确． 故选BD．
【点评】本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．
6
2﹣
三.综合题 13．（8分）（2012?海南）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为 5 ； （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．
﹣1
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=﹣19.5kJ?mol
﹣1
②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式 2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol ；
﹣﹣
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为 N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2 ．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】（1）根据核外电子排布规律解答； （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水； （3）根据盖斯定律，②×2﹣①可得目标热化学方程式；
（4）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2；
223
【解答】解：（1）N原子的核外电子排布式为1s2s2p，所以氮元素原子的L层电子数为5，故答案为：5；
（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O， 故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2﹣①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；
（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反
应式为：N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O．
【点评】本题考查盖斯定律、电极反应式的书写等知识点，这些都是高考的热点，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，难度较大．
14．（9分）（2012?海南）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收
﹣38
的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气． 回答下列问题：
3+2+2+
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2Fe+Cu=2Fe+Cu ：
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 回收铜 ，分离得到固体的主要成分是 Cu和Fe ，从固体中分离出铜需采用的方法是 加入盐酸反应后过滤 ； （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 FeCl2+Ca（OH）（OH）4Fe（OH）2=Fe2↓+CaCl2 、2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；
﹣﹣﹣﹣
7
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 c（Fe）=
11
3+
=4×10
﹣
mol/L ．（列式计算）
【考点】制备实验方案的设计． 【专题】综合实验题． 【分析】（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，依据离子方程式书写方法写出； （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为Fe和Cu，加入盐酸铁反应，铜不反应过滤分离得到铜；
（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，氢氧化铁沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积常数计算． 【解答】解：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜
3+2+2+3+2+2+
离子，反应的离子方程式为：2Fe+Cu=2Fe+Cu，故答案为：2Fe+Cu=2Fe+Cu； （2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜，
故答案为：回收铜；Cu和Fe；加入盐酸反应后过滤；
（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化
为氢氧化铁；反应的化学方程式为：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
﹣9
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为10mol/L，依据溶度
﹣﹣3+3+3
积常数计算铁离子浓度，Fe（OH）3（s）?Fe+3OH；Ksp=c（Fe）×c（OH）； c（Fe）=
3+
=4×10
﹣11
mol/L；
故答案为：c（Fe）=
3+
=4×10
﹣11
mol/L．
【点评】本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，溶度积的计算应用，题目难度中等． 15．（9分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 900 830 1000 1200 |温度/℃ 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 平衡常数 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H ＜ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L?s．，则6s时c（A）= 0.022 mol?L，C
﹣1
﹣1
﹣1
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