发布时间 : 星期三 文章大学化学期末考试试卷及答案更新完毕开始阅读e134b888680203d8ce2f24d1
5.根据砷在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 ( )
A. 砷在通常状态下是固体; B. 砷易溶于非氧化性酸中;
C. 可以有-3,+3,+5等多种氧化态; D. As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱; E. 砷没有同素异性体。
四、计算题 (5分)
1.已知 HAc + H2O == H3O+ + Ac– △G? kJ·mol -396.6 -237.2 -237.2 -369.4 求的HAc电离常数
五、综合题 (每题5分,共10分)
﹣﹣﹣﹣
1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,
﹣
Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。
2.与其它卤化氢相比较,氟化氢具有哪些特性?
参 考 答 案
一、填空题
1.降低 同离子效应 2.强度 稳定 3.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 4.解 ：一般是一致的 是无意义的 5.Mg > Al > (H2) >
–
H2S >Sn2+ >SO32 6.２Cl2＋２Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋２H2O Ca(ClO)2 7.较高 较低 8.4 7 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10.4.74 4.75 11.加快 向左移动 12.64.12 2 13.46 4 14.1 顺 15.大 pKi
二、单项选择题
1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B
三、多项选择题
1.C D 2.A B 3.B E 4.A C 5.B E
四、计算题 1
解： △G? == –2.303RTlgK 代入数值， 27.2×103 = -2.303×8.314×298lgK
K = 1.72×10-5
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解： EB?
BrO3
﹣
0.565BrO
﹣
0.335
12Br21.065Br
﹣
2.答：(1). 熔沸点反常的高,气化热、水合热(绝对值)特殊的大。 (2). 稀酸为弱酸,浓酸为强酸
(3). 可与SiO2或硅酸盐反应,腐蚀玻璃
试卷(九)
一、填空题 (每空1分,共31分)
1.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
2.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.
3.周期表中某元素的性质和它左上方或右下方的元素相似，这通常称为_________________,主要是因为它们的_________________相近引起的,
4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________________叫做途径.
5.市售盐酸的百分比浓度为_____________，其物质的量浓度为___________。
6.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应
7.键能的定义是在_____________________条件下，断开_______AB (理想气体，标准状态)为A、B (理想气体，标准状态) 时过程的焓变,称为AB键的键能,通常用符号△Ｈ?298(AB)表示.
8.在钢铁制件上联接比铁______的金属,使电化腐蚀发生时,此金属作为______________ ,因而保护了铁本身。
9.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
10.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂. (K氨水=1.77×10-5)
11.在反应
2AgNO3
????2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，
_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。
12.如果有第八周期，则其稀有气体的价电子构型为 ，其原子序数为 。
––
13.O22的键级等于 ，O2的键级等于 , 键的强弱是 比 强。
14.气体氨和气体x同时置于1.20米长的玻璃管两端, 观察到距氨端0.713米处两气体相遇, 则该气体的分子量是________, U(NH3) / U(X) 是___________. 15. 已知:
﹣﹣
H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.
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二、单项选择题 (每题2分,共36分)
1.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) B. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) C. CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g)＋2H2O(g) D. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)
2.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( ) MnO4– ＋I– →Mn2+＋I2
A . 2 B. 4 C. 3 D. 8
3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
4.原子中电子的运动状态不可能的量子数组合是 ( )
11A. 1，0，0，+2 B. 3，1，1，–2 11C. 2，2，0，–2 D. 4，3，–3，–2
5.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
A. 1.0×10-12 B. 2 C. 10-14 D. 10-16
6.下列哪一项不能表述卤化氢的性质（ ）
A. 在室温下是无色的液体 B. 在空气中形成\白烟\C. 具有刺激性气味 D. 易溶于水
7.下列分子中，其形状不呈线状的是（ ）
A. CO B. CO2 C. H2O D. HCl
8.下列关于分子论的论点, 正确的是 ( ) A. 一切物质都是由分子组成的。 B. 分子是保持原物质性质的最小微粒。 C. 分子是保持原物质化学性质的微粒。 D. 以上论述都不正确。
9.下列哪种变化将导致下列平衡向左移动( ) ２X(g)+Y(g) =２Z(g) △H=45kJ·mol-1
A. 增加X的浓度 B. 增加甑压力 C. 降低Z的浓度 D. 降低温度
10.醋酸铵在水中存在着如下平衡:
NH3+H2O=NH4++OH-??K1 HAc+H2O=Ac-+H3O+??K2 NH4++Ac-=HAc+NH3??K3 ２H2O=H3O++OH- ??K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2
11.在右图中：
EO2/H2O＝1.229 – 0.0592 pH 的直线为(a) EH2O/H2+OH– ＝– 0.0592 pH 的直线为(b), 当〔MnO4–〕＝1mol·L–1时,
EMnO4– /MnO2＝1.679 – 0.0788 pH， 由此可判断MnO4– （ ）
A. A. 将水还原放出氢气; B. B. 将水氧化生成氧气; C. C. 在水溶液中非常稳定;
D. D. 在酸性水溶液中非常稳定。
12.H-1、H-2、H-3与O-16 、O-17 、O-18六种核素, 组成水的分子类型总数是 ( )
A. 6种 B. 9种 C. 18种 D. 27种
13.下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物( ) A. NaH B. NaOH C. H2 D. Cl2
14.已知 MNO2(s) = MNO(s)＋1/2O2(g) △H?=134.8kJ·mol-1 MNO2(s)＋M(s)＋1/2N(g) =２MNO(s) △H?= -250.1kJ·mol-1 则MNO2(s)的△fH?为 ( )kJ·mol-1
A. -519.7 B. 519.7 C. -115.3 D. 115.3
15.元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等( )。
A SO B SO2 C SO3 D H2SO4