发布时间 : 星期一 文章第五章 物质结构 元素周期律 - 图文更新完毕开始阅读e08a78c284254b35eefd3492
知识点：元素的相对原子质量的概念及计算方法。 能力点：计算推断能力，抽象思维能力。 5.能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢热稳定性高 知识点：共价化合物与离子化合物的一些判断标准。 能力点：再现能力、比较分析能力。
6.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为( ) A.1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g
知识点：元素相对原子质量的概念与计算，有关摩尔质量的计算。 能力点：理解能力，计算推理能力。
7.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是( )
A.Mg B.S C.O D.Ar
知识点：1～18号元素的原子结构特点。 能力点：再现能力，辨认能力。
8.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为：( )
A.14 B.8 C.13 D.17
知识点：核外电子排布规律，1～18号元素的原子结构特点(选项中间接指出)。 能力点：再现能力，辨认能力，或逆向思维能量。
9.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它 表示的阳离子共有( )
A.1种 B.3种 C.4种 D.5种
知识点：原子结构示意图的含意，原子结构与离子结构的相互联系，1～18号元素的各 种微粒的结构特点。
能力点：再现能力，归纳推理能力。
10.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可 能为( ) A.n-10 B.10-n C.n+10 D.n/10
知识点：微粒电性与构成微粒的质子数、电子数之间的关系，1～18号元素的核外电子排布特点。
能力点：想象能力，推断能力
11.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )
A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4
知识点：原子结构与元素化合价的关系，组成化合物时的化合价规则，元素位置与元素
性质的关系。
能力点：分析综合能力，抽象思维能力。 12.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼原子半径。 B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。 D.单质铍与冷水反应产生氢气。
知识点：元素周期律及元素周期律的迁移应用。共价化合物的形成特点，金属性强弱的客观标志。
能力点：逻辑思维能力，迁移应用能力。
13.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期， Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是：( )
A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物 C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子晶体
知识点：元素位、构、性的关系，离子化合物与共价化合物的形成条件，元素化合物知识。
能力点：分析推断能力，发散思维和收敛思维能力。
14.下列性质中，能证明某化合物一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 知识点：考查化学键的知识。 能力点：发散思维和推断能力。
15.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：( ) A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素 知识点：元素在周期表中的位置与性质的关系，元素周期表在科研和生产中的应用。
能力点：分析归纳能力，创造性思维能力。 16.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( ) A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O 知识点：原子核外的电子排布，元素的原子形成离子时核外电子排布的变化特征。 能力点：将题给信息与所学知识联系起来解决问题的综合应用能力。
17.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原
子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )
A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P 知识点：原子结构与元素在周期表中位置的关系 能力点：分析归纳能力，推断能力。 18.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( ) A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z
C.原子序数大小为X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
知识点：位、构、性三者的关系，非金属性强弱的标志及判别方法。 能力点：逻辑思维能力，归纳比较能力。
19.0.75 mol RO2-3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( )
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族
知识点：有关摩尔的计算，原子结构与位置的关系 能力点：计算能力，推理判断能力
20.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A.A形成正一价阳离子 B.Z一定与水反应 C.Z的熔点较高 D.Z一定是M2O型离子化合物
知识点：原子结构与元素性质的关系，离子化合物的一般性质，钠及其化合物的性质。
能力点：分析归纳能力，归纳推断能力，发散思维能力。 21.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( ) 原子 a b c d e f G Ｍ层电子1 2 3 4 5 6 7 数 A.a和f B.a和c C.d和g D.b和g 知识点：原子结构与元素性质的联系，共价键、离子键的形成条件。
能力点：归纳能力、推理能力。
22.由钙、钛、氧三种元素可形成某化合物，其晶胞的空间构型如图所示。根据图示可推知 识该化合物的化学式为( ) A.Ca8TiO12 B.Ca4TiO6
C.Ca4TiO3 D.CaTiO3
知识点：考查学生对晶胞概念掌握的程度。 能力点：空间推理、综合能力。
23.右图是氯化钠的晶体结构示意图，小圆圈是晶体中的Na+或Cl-所处的位置，晶体中 ，在每个Na+周围，与它最接近且距离相等的Na+离子共有：( )
A.4个 B.6个 C.8个 D.12
个
知识点：晶体的构成微粒及微粒间的空间排列规律 能力点：分析推断能力，想象
能力及三维空间思维能力，创新思维能力
24.氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬的材料，不导电，可推知它属于：( ) A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法确定 知识点：晶体结构，各类晶体的特性与用途的关系。 能力点：逻辑思维能力及逆向思维能力。
25.甲烷分子为空间正四面体，碳原子处在正四面体的中心，四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上。因为空间对称，它是一个非极性分子，若用一个氯原子取代一个氢原子后，形成一氯甲烷(CH3Cl)，下列对一氯甲烷的说法，正确的
是( )
A.正四面体 B.非极性分子 C.极性分子 D.四面体 知识点：分子对称性与键角、键长的关系及立体几何的有关知识。
能力点：空间想象能力，抽象思维能力，对信息进行处理的理解能力及分析推断能力。
26.1987年2月，朱经武教授发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的最 小结构单元如右图所示，该化合物的化学式可能为：( ) A.YBa2CuO7-x B.YBa2Cu2O7-x C.YBa2Cu3O7-x
D.YBa2Cu4O7-x
知识点：晶体结构及每个最小结构单元中所含微粒数的计算方法。 能力点：空间想象能力，三维空间思维能力及归纳计算的能力。
27.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成 的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态 ，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。写出化学式，甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。
知识点：正确使用元素周期表，对一些常见化合物的性质的掌握。 能力点：理解能力，推断能力，应用能力。
28.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以氧原子质量的116作为相对原子量标准，则NO2的相对分子质量是 知识点：相对原子质量、相对分子质量的概念及计算。 能力点：理解能力，分解重组及迁移转换等应用能力。 29.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较 低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ； (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子反应方程式为 ；
(3)BeCl2是 化合物(填写离子化合物或共价化合物)；
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是 ；同时还有少量 生成。 知识点：考查元素周期表的对角线规则。 能力点：理解能力，分析推理能力。
30.某简单微粒的结构示意图为，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微
粒的结构示意图为
(3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝ 。
知识点：原子核外的电子排布，元素性质与原子结构的关系，元素化合物知识。 能力点：再现能力，辨认能力，分析推断能力。
31.有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。 (1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。
(2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程
(3)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为
知识点：原子核外的电子排布规律，1～18号元素的原子结构特点，共价化合物形成过程的表示方法，元素化合物知识 能力点：分析推理能力和综合应用能力。
参考答案 题１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １１１１１号 ０ １ ２ ３ ４ 答ＢＤ ＢＣ Ｂ Ｄ Ｂ Ａ Ｂ ＡＢＡＡＤ 案 Ｃ Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ Ｃ 题１１１１１２２２２２２２ 号 ５ ６ ７ ８ ９ ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ 答Ｃ Ｂ Ｃ ＣＢＤ ＡＤ Ｄ Ｂ ＣＤ 案 Ｄ Ｃ Ｄ Ｄ 27.CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 28.8(b+a)/b-a 29.(1)Be+2OH-BeO22-+H2↑ (2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O
(3)共价 (4)Li2O Li3N 30.(1)Ar
(2)
(3)x＝19 y＝8
31. (1)A—溴 B—氢 C—氧 D—硫 (2)H×+· ·+H?H.(3)SO3
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