发布时间 : 星期二 文章人教版选修4化学方程式和必记知识点-答案版更新完毕开始阅读dd5d5201185f312b3169a45177232f60dccce748
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选修4化学方程式和必记知识点
高二班姓名
1、写出下列热化学方程式：
（1）1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量。
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+68kJ·mol-1
（2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧
热的热化学方程式。
CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1 （3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。 2CO（g）+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。 N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l)△H＝－817.75KJ/mol （5）1L0.5mol／L的KOH溶液中和1L0.5mol／L的HNO3溶液，放出28.65kJ的热量。 热化学方程式：KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol 用离子方程式写出其热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol 2、看教材第二章，写出下列化学方程式： （1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O （3）Cr2O72-水解：Cr2O72-＋H2O离子方程式：Fe3++3SCN-?2CrO42-＋2H+；Cr2O72-橙色，CrO42-黄色。 Fe(SCN)3+3KCl； Fe(SCN)3 N2O4△H<0 （4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红：FeCl3+3KSCN（5）NO2球浸泡在冰水中颜色变浅：2NO23、写出下列物质在水中的电离方程式： （1）H2SH2S
H++HS-HS-H++S2- Fe3++3OH-
Fe3++3OH-
（2）Fe(OH)3Fe(OH)3
NO2（红棕色气体）；N2O4（无色气体） 氢氧化铁沉淀的溶解平衡：Fe(OH)3(s)
（3）HClOHClOH++ClO-（4）CH3COONH4CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4+
（5）KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+＋Al3+＋2SO42- （6）NaHSO4NaHSO4＝Na++H++SO42-；NaHSO4虽为盐，但其水溶液为强酸性。 （7）NaH2PO4NaH2PO4＝Na++H2PO4-H2PO4-HPO42-H++PO43-
精心整理 H++HPO42-
精心整理 （8）NH3·H2O（10）H2CO3H2CO3
NH4+＋OH-（9）BaSO4(熔融)=Ba2++SO42- H+HCO3（或H2CO3+H2OH++CO32-（或HCO3-+H2O
+
－
H3O+HCO3）
+-
HCO3－H3O++CO32-）
（11）H2SO4H2SO4＝2H++SO42- 4、写出下列物质水解的离子方程式： （1）NH4Cl：离子方程式NH4++H2O
化学方程式NH4Cl+H2O
（2）Fe3+水解的离子方程式Fe3++3H2O（3）CO32-水解的离子方程式CO32－+H2O（4）NaHS水解的离子方程式HS－+H2O3HCO3—+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ （6）Na2S+AlCl33S2—+2Al3++6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ （7）NaHS+AlCl33HS—+Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑ （8）Na2CO3+FeCl33CO32—+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （9）Al3++AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓ 5、写出以下溶液中的三个守恒关系 （1）CH3COONa溶液：电荷守恒：__c(Na+)+_c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO-)_ 物料守恒：_c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==c(Na+)_ 质子守恒：___c(OH-)==c(H+)+c(CH3COOH)_ （2）Na2CO3溶液：电荷守恒：__c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：__c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒：__c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) （3）NaHCO3溶液：电荷守恒：__c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)_ 物料守恒：_c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)_ 质子守恒：___c(OH-)==c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)_ （4）相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，且存在： 电荷守恒：__c(Na+)+_c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO-)_ 物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==2 c(Na+)_
由以上两个守恒相加，约掉c(Na+)得：c(CH3COOH)+2c(H+)==c(CH3COO-)+2 c(OH-)_ （5）相同物质的量浓度的NH3?H2O与NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，且存在： 电荷守恒：c(OH-)＋c(Cl-)=c(NH4+)＋c(H＋)
物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3?H2O)=2c(Cl-)
由以上两个守恒相加，，约去c(Cl-)得到：c(NH3?H2O)＋2c(OH-)=c(NH4+)＋2 c(H＋) 6、用惰性电极作电极时，水溶液中离子的放电顺序 (1)阳离子：金属活动顺序的反顺序。即：
Ag+＞Hg2+＞(Fe3+)＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ 精心整理
NH3·H2O+H+ NH3·H2O+HCl Fe(OH)3+3H+ HCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2S+OH－ H2CO3+OH－
（5）NaHCO3和AlCl3反应的离子方程式（泡沫灭火器原理）： 精心整理
(2)阴离子：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根（SO42—、NO3—、CO3—等）＞F— 7、指出正负电极材料，写出下列化学方程式：
（1）Zn-Cu（稀H2SO4）原电池：（+）Cu2H++2e-=H2↑（—）ZnZn-2e-=Zn2+
电池反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）Cu-Ag(AgNO3溶液)原电池：（+）Ag2Ag++2e-=2Ag（—）CuCu-2e-=Cu2+
总反应式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（3）铅蓄电池放电时：
（+）PbO2PbO2(s)+2e—+4H+(aq)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) （—）PbPb(s)+SO42-(aq)—2e—=PbSO4(s)
电池反应式Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) （4）氢氧燃料电池：（用稀H2SO4做电解质溶液） （+）PtO2+4e—+4H+=2H2O（—）Pt2H2—4e—=4H+ 电池反应式2H2+O2=2H2O （5）氢氧燃料电池：（用稀KOH做电解质溶液） （+）PtO2+4e—+2H2O=4OH—（—）Pt2H2—4e—+4OH—=4H2O 电池反应式2H2+O2=2H2O （6）钢铁析氢腐蚀：（+）C2H++2e-=H2↑（—）FeFe-2e-=Fe2+ 电池反应式Fe+2H+=Fe2++H2↑ （7）钢铁吸氧腐蚀：（+）CO2+2H2O+4e-=4OH-（—）Fe2Fe-4e-=2Fe2+ 电池反应式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 产物继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （8）电解CuCl2溶液：（阳极）2Cl－-2e－=Cl2↑（阴极） Cu2＋＋2e－=Cu 电池反应式：离子Cu2＋＋2Cl－溶液的pH变大，复原需加CuCl2。 （9）电解NaCl溶液：（阳极）C2Cl－－2e－=Cl2↑（阴极）Pt、Fe2H+＋2e－=H2↑ 电池反应式：离子2Cl－＋2H2O化学2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－ Cu＋Cl2↑；化学CuCl2Cu＋Cl2↑ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH溶液的pH变大，复原需加HCl气体。
若在NaCl溶液中先滴入酚酞，电解时阴极会变红色。
（10）电解NaOH溶液：（阳极）C4OH——4e—=O2↑+2H2O（阴极）C4H+＋4e－=2H2↑
电池反应式2H2O
2H2↑＋O2↑溶液的pH变大，复原需加H2O。
（11）铁制品上镀金属铜(电镀液CuSO4)
（阳极）CuCu-2e-=Cu2+（阴极）Fe Cu2＋＋2e－=Cu
（12）电解熔融NaCl：（阳极）2Cl－－2e－=Cl2↑（阴极）2Na+＋2e－＝2Na 精心整理
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电池反应式2NaCl（熔融）
2-
2Na＋Cl2↑
－
3+
－
（13）电解熔融Al2O3：（阳极）6O-12e=3O2↑（阴极）4Al＋12e＝4Al
电池反应式2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
（14）电解CuSO4溶液：（阳极）4OH——4e—=O2↑+2H2O（阴极）2Cu2＋＋4e－=2Cu
电池反应式2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
溶液的pH变小，复原需加CuO。
（15）电解H2SO4溶液：（阳极）4OH——4e—=O2↑+2H2O（阴极）4H+＋5e－=2H2↑
电池反应式2H2O
2H2↑＋O2↑；溶液的pH变小，复原需加H2O。
（16）精炼铜(电解液CuSO4)： （阳极）粗铜Cu-2e-=Cu2+（阴极）纯铜Cu2＋＋2e－=Cu 8．常用酸碱指示剂变色范围及对应颜色 甲基橙：3.1~4.4石蕊：5~8酚酞：8.2~10 红色←（橙色）→黄色；红色←（紫色）→蓝色；无色←（粉红色）→红色 中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是变色范围较宽，且颜色变化不明显。 9．四个常数：共同点：均遵守勒夏特列原理，数值大小只与温度有关。 写出以下反应在一定条件下达平衡时的平衡常数的表达式： （1）化学平衡常数——K ①N2(g)+3H2(g)②Fe(s)+CO2(g)③CO2(g)+H2(g)①H2SHS-②NH3·H2O2NH3(g)K==c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）] FeO(s)+CO(g)K==c（CO）/c（CO2） CO(g)+H2O(l)K==c（CO）/[c（CO2）×c（H2）] （2）电离平衡常数——K电离 H++HS-K1==[c（H+）×c（HS-）]/c（H2S） H++S2-K2==[c（H+）×c（S2-）]/c（HS-） NH4+＋OH-K电离==[c（NH4+）×c（OH-）]/c（NH3·H2O） （3）水的离子积常数——Kw Kw＝c(H+)×c(OH-），25℃时,KW=1×10-14；100℃时,KW=1×10-12。 （4）沉淀溶解平衡常数——溶度积常数（简称溶度积）Ksp
①AgCl(s)②Ag2S(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) 2Ag++S2-Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2-)
10．常见酸和碱的强弱
强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、HBr、HI
弱酸：醋酸、碳酸、氢氟酸(HF)、次氯酸（HClO）、氢硫酸(H2S)、有机酸（如CH3COOH）、
磷酸（H3PO4中强酸）、亚硫酸（H2SO3中强酸）、硅酸(H2SiO3)、亚硝酸(HNO2)
弱碱：NH3·H2O、除强碱（NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH）外的不溶性碱
11．多元弱酸的酸式酸根中HCO3-、HS-、HPO42-的水解程度小于电离程度(填“大于”、“等于”或精心整理
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“小于”)，溶液呈碱性；HSO3-、H2PO4-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 12．常见能发生完全双水解的离子
Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS—、AlO2—会发生完全双水解，不能共存； Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—会发生完全双水解，不能共存。 13．蒸干、灼烧下列盐溶液时所得产物： CuSO4
Na2CO3(aq)Na2S(aq)
CuSO4，AlCl3
Al(OH)3
Al2O3，Cu(NO3)2NaHCO3
Na2CO3，
无固体，
Cu(OH)2
CuO
Na2CO3，NaHCO3(aq)Na2S，NaAlO2(aq)
NaAlO2，CH3COONH4
(NH4)2CO3无固体，(NH4)2S无固体 12．“反应热”、“焓变”和“ΔH”都是完全一样的，表示时一定要带“+”或“-”号。说“中和热”和“燃烧热”不用带“-”号了。催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热。
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