发布时间 : 星期三 文章2020中考化学总复习满分必刷200题01选择40题(含解析)更新完毕开始阅读dc3e38cefb0f76c66137ee06eff9aef8951e4879
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】B
【解析】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；故选B。
7．某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（ ）
A．在实验室里，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B．当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集CO2 C．当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2
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D．当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 【答案】B
【解析】A. 在实验室里，碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，说法正确；B. 当打开K1、关闭K2收集二氧化碳时，装置Ⅱ中导管应长进短出，说法错误；C. 当打开K2、关闭K1时，装置Ⅲ可盛装澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二氧化碳，说法正确；D. 当打开K1、闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气，说法正确。故选：B。
8．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）
①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3 A．①②③ C．③④⑥ 【答案】D
【解析】①H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；②O2密度比空气大，不符合要求； ③CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；④SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意。故选D。
9．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( ) A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
B．②③⑤ D．①⑤⑥
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C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 【答案】C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
10．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为20ml，则该同学实际倒出的液体体积为（ ） A．大于10mL 【答案】A
【解析】某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为20ml，则实际剩余液体体积小于20mL，则该同学实际倒出的液体体积大于10mL；故选A。
11．某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是( ) A．5.3g 【答案】C
【解析】通过分析和题干描述可知，左盘的砝码质量为5g，右盘是氯化钠，游码的质量为0.3g。则可以得出：5g=M（NaCl）+0.3g，解得氯化钠的质量为：4.7g。故选C。
12．中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏
B．5.0g
C．4.7g
D．5.6g
B．小于10mL
C．等于10mL
D．无法确定
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伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（ ）
A．O2和H2O的含量 C．O2和H2的含量 【答案】D
B．O2和N2的含量 D．O2和CO2的含量
【解析】O2供人体呼吸，CO2含量过多导致人体缺氧窒息，均需要注意调节；故选D。 13．根据下列各组原子结构示意图，判断元素的化学性质相似的一组是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A正确；B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同。质子数为1的H元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B不正确；C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C不正确；D、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D不正确。
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