发布时间 : 星期六 文章河北省石家庄市2017届高三毕业班第二次模拟考试理科综合化学试题-含答案更新完毕开始阅读d9e79e6717fc700abb68a98271fe910ef02dae12
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 7、 化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是
A.CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂 B.回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油
C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D.纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质 8、 下列关于有机物的说法正确的是
A.植物油和动物脂肪互为同系物
B.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料 C.酸性KmuO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸 D.油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同 9、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA B.0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA C.常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA 10、下列有关实验的描述正确的是
A.向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1 g Ma2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Ma2CO3 C.将Fe(NO3)2样品溶于稀磙酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为
由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是
A.原子半径：W
12、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是
A.a为直流电源的正极 B.阴极反应式为2H+2e=H2↑ C.工作时，乙池中溶液的pH不变
D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体
13、常温下0.1 mol·L二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
-1+
-
A. H2A的第一步电离方程式为H2AB.NaHA溶于水能促进水的电离 C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10
-1
-3
HA+H
-+
D.0.1 mol·L Na2A溶液中存在c( A)>c(HA)>c(OH)>c(H)
2--- +
26、(14分)KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性
质。请回答：
(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。 步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。 步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。 主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________； 该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 (二) KMnO4的性质
巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。
(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。 (6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L H2C2O4溶液；④0.2 mol·LH2C2O4溶液 所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。
27、(14分)高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分
为MgCl2，含有少量Fe、Fe、Mn等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
2+
3+
2+
-1
-1
-1
-1
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。 25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 11.0 9.8 9.6 3.7 原料价格表 物质 价格/(元·吨) -1Mg(OH)2 10.0 Mn(OH)2 8.3 Fe(OH)2 7.6 Fe(OH)3 2.7 漂液(含25.5% NaClO) 450 双氧水(含30% H2O2) 烧碱(含98% NaOH) 2400 2100 纯碱(含99.5% Na2CO3) 600 (1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。 (2) 25℃时，Ksp=_____________。
(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。
(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。 (5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。
(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L的溶液；再向其中缓慢通入
0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
28、(15分)Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下
丙炔(CHΞCCH3)发生Glaser反应制备CH3CΞC—CΞCCH3时，主要副产物为CH3CH2CH3，发生的反应为 I.2CHΞCCH3(g)
CH3CΞC—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol
CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol
-1
-1
-1
II.CHΞCCH3(g)+2H2(g)请回答：
(1)反应II的平衡常数表达式K=__________。
(2)为提高CH3CΞC—C=CCH3的产率，可采取的措施为______(任写两条)。
(3)己知：C—H、H —H 的键能分别为414 kJ·mol、436 kJ·mol，则C—C 的键能为____ kJ·mol。
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-1
-1