发布时间 : 星期一 文章湖南省邵阳市二中2020届高三化学上学期第四次月考试题(无答案)更新完毕开始阅读d92cc349bdeb19e8b8f67c1cfad6195f302be89b
邵阳市二中高三第四次月考化学考试试题
时量：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137 Fe- 56 一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( ) A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中
2＋2—－2—
3热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe＋2S2O3＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6＋ 2H2O下列说法正确的是 （ ）
A．将纳米Fe3O4分散在水中无丁达尔现象 B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
－
C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol D．反应物OH的化学计量数x＝2 4．在常温下，发生下列几个反应：①2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②Cl2
＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 ③Br2＋2FeBr2＝2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是（ ）
—2+——3+
A．还原性强弱顺序为：Br>Fe>Cl B. 氧化性强弱顺序为：MnO4>Cl2>Br2>Fe C. 反应①中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol
3+ —2+
D. 溶液中可发生反应：2Fe＋ 2Cl ＝ 2Fe＋ Cl2↑ 5. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
-1一
A．0.1mo1·LMgCl2溶液中含C1数为0.2 NA
B．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
C．0.1 mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
-1
D. 10 mL 5 mol·L(NH4)2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA 6.下列说法正确的是( )
A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀 7. 下列离子方程式书写正确的是( )
- +
A. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3+4H== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO＋2H ＝ Fe + H2O
--C．氨水吸收过量的SO2：OH+SO2=HSO3
+2+
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑ 8.下列无色溶液中，离子能大量共存的是 ( )
++---+一- A．Na、 H、 AlO2、 C1 B． ClO、 K、 OH、HSO3 ++2-2一 +3+-—
C．K、 Na、 SiO3、 SO4D． K、 A1、 Cl、 HCO3 9. 下列气体中能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A．H2S B．NH3 C．HI D．CO2 10.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素， 在自然界中只以化合态的形式存在
+
2＋
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③硅的最高价氧化物不与任何酸反应 ④SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维 ⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定 A.①②⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤ 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 实验现象 产生白色沉淀 结论 溶液中一定含有SO 原溶液中无NH4 PbO2具有氧化性 溶液X中一定含有CO +向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红试纸不变蓝 色石蕊试纸置于试管口附近 向PbO2中滴入浓盐酸并加热 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 有黄绿色气体 有白色沉淀生成 12. 下列过程没有发生化学反应的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 C 用热碱溶液清除炊具上残留的油污 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起包装 13. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
3+
完全沉
淀；如加入足量强碱并加热，得到c molNH3，则原溶液中Al浓度(mol/L)是（ ）
A． B． C． D．
14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）
A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2
15.某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、 CO3、
2??
SO4、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 （ ）
2?2?+
A溶液中一定不含CO3，可能含SO4和NO3 B溶液中n(NH4)=0.2mol
+2+3++3+2+
C．溶液中的阳离子只有H、Mg、Al D．n(H)∶n(Al)∶n(Mg) = 1∶1∶1
－1
16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L，含有硝酸的浓度
－1
为1 mol·L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ( )
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 二、非选择题（共52分） 17. （共8分，每空1分。） 已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋
SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
++2+3+3+2?
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液________，证明SO2是______气体。（2）②中的品红溶液_______，证明SO2有______性。（3）③中的实验现象是_____，证明SO2有______性。（4）④中的实验现象是________，证明SO2有______性。
18. 某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应生成物的一系列性质。
（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是______。（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生的化学方程式______ ________。（3）为了验证B中的气体产物是H2，还需从下图选择必要的仪器和药品设计出一套装置，其连接顺序为：a连___，___连___，___连___。（填装置接口字母）
（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐
酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式________ __、_______________________、______________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g. 19.（10分，每空2分。）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，
工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） H2S04溶解A12O3的离子方程式是 。
2+
请将KMnO4 氧化Fe的离子方程式补充完整：
-2+2+3+
MnO4+Fe+ =Mn+Fe+______
-1
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L） 开始沉淀时 完全沉淀时 Al（OH）3 3.4 4.7 Fe（OH）2 6.3 8.3 Fe（OH）3 1.5 2.8 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。 (4)己知:一定条件下，MnO4 可与Mn反应生成MnO2,① 向 Ⅲ 的沉淀中加浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 。 20. （10分，每空2分。）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。
- 2+
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：① B + D → E + F ： ； ② J + Cu → E： ； ③ H和石灰乳的反应： 。 （3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。
+2+
21.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg、
3+2+3++2+2?2?﹣
Fe、Cu、Al、Ag、Ca、CO3、SO4、Cl中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 ． （2）写出BC段所表示反应的离子方程式： ． （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ．
++
（4）试根据实验结果推测K是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在，K的
++
物质的量浓度c（K）的范围是 ．（若K不存在，则不必回答该问）． （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 ．（写出实验步骤、现象和结论）