发布时间 : 星期一 文章(完整word版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)更新完毕开始阅读d8f8c491340cba1aa8114431b90d6c85ec3a889f
总结：酸所具有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 （2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放 热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物） 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
化学性质 定义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。 大多数可与水反应生成酸： CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。 少数可与水反应生成碱：Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (是复分解反应)
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（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应） 酸 + 碱→ 盐 + 水 （5）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑； K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；
MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑； B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，
则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消
失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
实验内容 名称 化学式 颜色 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 物理性质的比较 状态 气味 溶解性 实验现象 氢氧化钠 NaOH 白色 片状固体 无味 易溶 烧碱、火碱 苛性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2 白色 粉末状固体 无味 微溶 熟石灰 消石灰 氨水 NH3?H2O 无色 液体 有氨臭气味 易溶 —— 俗称
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固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个 氢氧化钠、氨水 露置在空气中发生的变化 现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜溶液中滴加石灰水 1．有关碱的一些性质比较
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。 2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）： 如：NaOH == Na+ + OH-；NH3?H2O == NH4++OH-； （1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红。
（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； （3）与酸溶液的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 出现蓝色沉淀CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
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§ 7.3 几种重要的盐
一、盐
1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐） 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐） 2.酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 3.盐的化学性质：
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 （2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；
d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 二、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 2.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 （4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
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