发布时间 : 星期一 文章精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第四题化学综合实验题型研究学案含解析更新完毕开始阅读d8cf5a817dd184254b35eefdc8d376eeafaa1736
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量)，充分振荡，使完全转化为。
步骤: 向锥形瓶中加入～滴淀粉溶液，用 · 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积
(＋＋ )。
－
步骤：……
步骤：数据处理，计算黑灰中含量。
()步骤实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 容量瓶、。
()步骤到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为 。若盛装标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 含量将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
()为保证实验结果的准确性，步骤应为。
Ⅱ.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
()酸性矿井水( 主要含有、、)是煤层中夹杂的硫铁矿()被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为。
()查阅资料发现铁元素的存在对含量(·)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，，根据采集的数据计算废水中含量。
(实验中须使用的试剂有：稀氨水、双氧水、 · 溶液)
解析：()配制 溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、 容量瓶外还需玻璃棒和胶头滴管。()滴定管读数为 ；若盛装标准溶液的滴定管未润洗，使所用标准溶液的体积偏大，用于使完全转化为的碘标准溶液体积偏小，则所测得的 含量将会偏低。()为保证实验结果的准确性，步骤应为重复步骤、步骤操作～次(或进行空白实验)。()根据信息，反应物为、，生成物为、
＋
＋
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＋
＋
、，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒配平。()实验目的是除去铁元素的干扰，
＋
＋
＋
所给试剂中，双氧水将氧化为，稀氨水用于沉淀，用于沉淀，通过测定的质量计算的含量。
答案：()玻璃棒、胶头滴管 () 偏低 ()重复步骤、步骤操作～次(或进行空白实验) ()＋＋＋＋
()加入过量双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀～次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量 · 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量
．(·江苏丹阳中学模拟)实验室用制备超细粉流程如下：
－
＋
－
＋
已知：①()＋·[()]＋＋。
＋
－
②在酸性条件下歧化为和。
＋＋
()“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是
。
()反应Ⅰ加入过量氨水的操作为。
()写出反应Ⅱ的化学方程式：。
()从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在 ℃时分解， ℃时溶解
度为 ℃时溶解度为 )。()“洗涤”的操作为。
()请设计从制取超细粉末的实验方案：(实验中须使用的试剂有： · 溶液)。
－
解析：()“稍过量”意思是要回答：为什么要过量，为什么不能过量太多两个方面的问题。()反应Ⅰ加入过量氨水使()溶解生成[()]，溶液为蓝色的[()]。()向[()]溶液中通入，＋价铜被还原为＋价，生成沉淀，被氧化为 ，则反应Ⅱ的化学方程式为[()]＋＋↓＋()。
()“滤液”中主要溶质为()，根据溶解度提示可知，该操作为蒸发浓缩、冷却结晶。答案：()过量的能使充分溶解(反应)，但过量太多会增加反应Ⅰ中氨水的用量
()向反应器中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失
()[()]＋＋↓＋()
－＋
()蒸发结晶(浓缩结晶)、过滤、洗涤
()向过滤器中注入蒸馏水至全浸没沉淀，让水自然流出，重复操作～次
－
－
()向(白色固体)中滴加 · 溶液，搅拌使其充分反应，同时用 · 溶液吸收反应中放出的，待无气泡产生(或白色固体完全转变为少量的红色固体)，停止滴加溶液，静置，过滤，
洗涤，干燥
．(·江苏建湖中学联考)以铬铁矿为原料[()]可制备和金属铬。实验流程如图：
已知：＋
＋
＋。<，含量极小。
()写出铬铁矿焙烧转化为的化学反应方程式：
。
焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是。
()加入稀硫酸后所得溶液的 应小于，可用 测定溶液。()操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是。
()的作用是调节溶液的酸碱度和。
()在为时可完全转化为()。在上述流程中所得溶液中含有少量。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由溶液制备固体的实验方案：(实验中须选用的试剂：硫酸、溶液、固体、
蒸馏水)。
＋
＋
解析：()根据流程图可知高温下碳酸钠、氧气与()反应转化为、的化学反应方程式为()＋＋＋＋。由于陶瓷中含有，在高温下会与反应，所以焙烧时不能使用陶瓷容器。()要精确测定溶液的，应该选择计。()洗涤沉淀在过滤器中完成，注意不能用玻璃棒搅拌。()具有还原性，则的作用除了调节溶液的酸碱度外，还有将还原为()的作用。()的溶解度大于，又因为在为时可完全转化为()，所以应先加适量调节>，使转化为()沉淀，过滤，向滤液中加硫
酸至<，在酸性条件下加固体，使转化为。
＋
＋
－
答案：()()＋＋＋＋ 陶瓷在高温下会与反应
()计 ()沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复～次 ()将重铬酸钠还原为氢
氧化铬
()向溶液中加入适量调节大于，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至小于，再加入适量固体，
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
．是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用·和(第一级电
离常数＝×)制备的流程如图：
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()“溶解”时不宜过量太多的原因是。
()①写出“反应”时总反应的离子方程式：。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。
()①“过滤”所得产品呈棕黄色，则可能混有的杂质是 。
②洗涤沉淀的操作是。
()与()反应可制得摩尔盐[() ()·]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近 ℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。请补充完整由久置于空气中的·样品合成摩尔盐的实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。(可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 、铜粉、
铁粉、无水乙醇)
解析：根据制备流程发现：· 用溶解后再用将氧化，加入使转化为，从而生成。()“溶解”时不宜过量太多，防止后续反应中加入过多，浪费原料。()②反应前溶液中铁元素以存在，因此证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，加适量氯水，再滴加溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全。()①“过滤”所得产品呈棕黄色，则可能混有的杂质是氧化生成的与反应生成的()。()久置于空气中的·样品部分被氧化生成，根据与()反应可制得摩尔盐[() ()·]，要先将用铁还原为，再与一定量的()反应，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，由于摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，为了减少溶解损耗，用无水乙醇洗涤所得晶体，又因为摩尔盐接近 ℃时易失去结晶水，故必须在低于 ℃
下烘干。
＋
＋
＋
＋
＋
＋
答案：防止后续反应中加入过多，浪费原料
()①＋＋＋↓＋＋
＋
－
－
－
②静置，取上层清液少许于试管中，加适量氯水，再滴加溶液，若溶液不变红，说明铁
元素沉淀完全
()①()②向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后重复上述操作～次
()足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤，用无水乙醇洗涤，低于 ℃烘干
．(·南京重点中学练兵)主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含·及少量、、
等)生产的流程如图：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于×
离子 ＋－
－
·)
＋ ＋ ＋ ＋开始沉淀的沉淀完全的()写出“浸取”步骤·发生反应的离子方程式：
。
()“浸取”步骤除·外，钴矿石中还能被还原的物质有。()加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是。
＋
()“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要在～ ℃条件下进行，适宜的加热方式为。温度控制
()已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后
在～ ℃的原因为。