发布时间 : 星期日 文章2020届湖北省武汉市部分学校高三5月在线学习摸底检测(全国I)理综化学试题(教师版)更新完毕开始阅读d7bc18ff657d27284b73f242336c1eb91b37335d
C．利用固体氧化物做电解质电解，不会产生氢离子，则阴极区发生的反应为：CO2+2e-=CO+O2-，故C错误；
D．根据电解原理示意图所示，结合物料守恒和电荷守恒，该过程的总反应方程式为：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O，故D正确； 答案选C。
7.在室温下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 在b点的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B. 在c点的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C. 在d点的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【解析】
A．NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应时消耗CH3COOH溶液12.5mL，【详解】溶质只有CH3COONa，溶液显碱性，在b点的溶液中，溶液显中性，则加入的CH3COOH溶液的体积大于12.5mL ，即m＞12.5，pH=7，则且有c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于盐类水解程度较小，c(CH3COO-)＞c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故A错误； B．在c点的溶液显酸性，则c(OH-)＜c(H+)，故B错误；
C．在d点的溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且浓度相等，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；
D．a点溶液中无CH3COO-，b点溶液中c(OH-)=c(H+)，在a一b间的溶液中任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c(OH?)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，氢氧化钠足量，醋酸量少，离子浓度可能为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，溶液中不一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误； 答案选C。
8.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在___________(填仪器名称)中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：__________________________________
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________％。 实验二 碘制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择______________作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是____________________。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为_________________(用离子方程式表示)。
(1). 坩埚 (2). 容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，【答案】改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 (3). 20.00 (4). 0.635 (5).
(6). 淀粉溶液 (7). 滴加最后一
滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (8). ：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O 【解析】 【分析】
实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行；
的
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作描述；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，结合电动势的变化判断滴定终点，进而计算碘含量；
实验二(4) 将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质； (5)碘单质遇碘变蓝；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应。
【详解】实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为：继续向容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中结合电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时，电动势发生突变，取中间值为20.00mL，则碘的百分含量为
20.00?10-3?0.01?5?127×100%=0.635%；
20.00实验二(4)将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为
；
(5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为：滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，离子反应为：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。
9.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺为主)制取草酸镍(NiC2O4·流程图如图所示：
回答下列问题：
(1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________(写出两条)。 (2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________ (3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________
(4)将草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________
(5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________
(1). 将含镍废料粉碎、【答案】适当增大稀硫酸的浓度、适当升温、搅拌等方法(任选2种) (2). 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O (3). 促进Fe3+水解沉淀完全 (4). CO、CO2 (5). ClO-+2Ni(OH)2═Cl-+Ni2O3+2H2O (6). 1.25a (7). Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O 【解析】 【分析】
将含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)进行酸浸，转化为含有Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+的浸出液，向浸出液中加入双氧水，将Fe2+转化为Fe3+，再加入碳酸钠，调节溶液pH值，将Fe3+转化为氢氧化铁和碳酸钙沉淀过滤除去，再向滤液中加入NH4F，使Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2过滤除去，得到的滤液中加入草酸，2H2O，据此分析解答。 将Ni2+转化为NiC2O4·
【详解】(1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以将含镍废料粉碎、适当增大稀硫酸的浓度、适当升温、搅拌等方法；
(2)加入H2O2，将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O； (3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是促进Fe3+水解转化为氢氧化铁沉淀完全；
(4)草酸镍(NiC2O4?2H2O)在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应(Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2)，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×(3-2)，C：升高1×(4-3)，C：降低：3×(3-2)，生成Ni2O3、CO、CO2，配平方程式为：2NiC2O4
高温Ni2O3+3CO↑+CO2↑，该混合气体的主要成分为水蒸气和CO、CO2 ；
(5)Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为：ClO-+2Ni(OH)2═Cl-+Ni2O3+2H2O；
ClO-+1n?ClO-?2Ni?OH?22amol═Cl-+Ni2O3+2H2O
则n(ClO-)=0.5 a mol；