发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年唐山市名校化学高一(上)期末达标测试模拟试题更新完毕开始阅读d677c201a7e9856a561252d380eb6294dd88223e
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于硫酸的叙述中，不正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化 2．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClO D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4===BaSO4↓ 3．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D A．A 表述I 浓硝酸在光照下颜色变黄 Cl2和SO2有漂白性 常温下铁与浓硫酸不反应 SiO2有导电性 B．B 表述II 浓硝酸具有不稳定性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 可用铁槽车密封运送浓硫酸 SiO2可用于制光导纤维 C．C D．D 2＋
2-
4．仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A． B． C． D．
5．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 6．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 7．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气 8．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣ C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+
9．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl
10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 11．关于各实验操作，下列说法错误的是 A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石 B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用 D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体
12．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A．3.38g
B．4.58g
C．4.16g
D．4.41g
13．下列叙述错误的是 ( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤 B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料
14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A．4︰1 A.16 种
B．3︰1 B.18 种
C．2︰5 C.2 种
D．1︰1 D.5 种
15．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
16．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )
A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属 B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源 D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维
17．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 A.0.25L
B.0.5L
C.0.75L
D.1L
18．下列表述不正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3 B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
19．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ） A．950mL，111.2g 管容积的 A．1/4
B．1/3
C．1/2
D．2/3
21．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金
B．500mL，117g
C．1000 mL，l17g
D．任意规格，117g
20．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 22．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水 23．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个 C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个 D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na 离子数为0.2NA个 24．关于物质的分类，正确的是 A．浓硫酸---纯净物 B．O3---单质
C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物 25．下列有关工业生产中，不正确的是 ．．．A.制氯气：电解饱和食盐水
B.硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3 C.炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D.制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛 二、填空题
26．Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式) (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO、OH
－
－
+
、FeO42-、Cl－、H2O。
2-
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。
②每生成2mol FeO4转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．已知：2Fe＋2I=2Fe＋I2，2Fe＋Br2=2Fe＋2Br。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。 三、推断题
27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。 ②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
3＋
－
2＋
2＋
3＋
－
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。 ③C与水反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。 ①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。 四、综合题
28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg B．Fe C．Al D．Cu
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
2+
2+
3+
2+
2+
2+
3+
2+
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。 五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。