发布时间 : 星期三 文章课堂新坐标2016 - 2017学年高中化学单元综合测评1更新完毕开始阅读d51bacc0a48da0116c175f0e7cd184254b351b1f
(2)小试管C的作用是______________________________。 (3)广口瓶D内盛的试剂是________，装置D的3个主要作用是 ____________________________________________________。
(4)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________(填序号)。 ①装置气密性不好 ②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒 ③气流速度过快
(5)从U形管导出的尾气的处理方法是_______________________。
【解析】 本题(1)中方程式的书写要注意条件和反应符号“”；SO2的气体中不会有H2S气体杂质，所以产物少的原因不可能是混有H2S杂质引起的；SO2气体有毒，需用NaOH溶液将其吸收。
V2O5
【答案】 (1)2SO2＋O22SO3
△(2)起安全瓶的作用，防止液体倒吸入试管中
(3)浓硫酸 干燥SO2和O2，将SO2和O2混合均匀，通过观察气泡调节气体的流速 (4)②
(5)应用NaOH溶液吸收
14．(12分)“低碳”即是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
(1)操作①、②分别为__________、________。 (2)写出生成“产品”的离子方程式
____________________________________________________ ____________________________________________________。 (3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是
____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________。
(4)副产品的化学式为________，该联合生产工艺中可循环使用的物质是________。 【解析】 (1)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸发分离出
5
O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀。
(2)“产品”是(NH4)2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3。
【答案】 (1)将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气过滤 (2)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4＋SO4
(3)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，证明有氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导气管口，若有白烟生成，证明有氨气)
(4)CaO CO2
15．(8分)(2016·枣庄高二检测)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
＋
2－
合成塔和接触室中的反应分别为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0； 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是________。 (3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。
①硫酸工业 ②合成氨——工业 ③硝酸工业
(4)工业上常用98%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是____________________________________________________。
(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是________。
(6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。
①合成氨工业在高压下进行 ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 ③及时将氨液化而分离 ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气 ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
【解析】 本题以综合题的形式考查工业制硫酸和合成氨的工艺流程，题目着眼课本基础知识的考查，难度不大。
【答案】 (1)循环压缩机 沸腾炉
(2)逆流换热或充分利用反应中放出的热量加热反应气 (3)①②③
6
(4)用稀硫酸或水吸收SO3时易形成酸雾，不利于SO3吸收 (5)(NH4)2SO4 (6)①③④
16．(10分)(2016·北京101中学高二检测)工业制硫酸的流程如下所示：
高温
(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，若消耗了12g FeS2，上述反应有________mol电子发生了转移。
(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________两个方面体现“绿色化学”。
(3)如果C装置中生成0.1mol SO3，可放出9.83 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________________。
(4)硫酸厂尾气处理的流程如下：
G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_________________， 加澄清石灰水的离子方程式为_______________________________。 【解析】
高温
－
(1)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 44e 480 g 44mol 12 g n(e)
计算得：n(e)＝1.1 mol
【答案】 (1)1.1 (2)提高原料的利用率 1
(3)SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)
2ΔH＝－98.3 kJ/mol
(4)富集SO2 SO2＋Ca＋2OH===CaSO3↓＋H2O
2＋
－
－－
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