发布时间 : 星期六 文章大学物理化学期末习题集更新完毕开始阅读d50ad8a43186bceb18e8bb47
3. 在298.15 K, 101.325 kPa时某溶液中溶剂A的蒸气压为pA，化学势为μA，凝固点为TA，上述三者与纯溶剂的pA* , μA* , TA* 相比有(填>,<,=); pA* ＿ pA， μA* ＿ μA， TA* ＿ TA
4. 某液体在温度为T时的饱和蒸气压为11732 Pa, 当0.2 mol的非挥发性溶质溶入0.8 mol的该液体中而形成溶液时。溶液的蒸气压为5533 Pa，假设蒸气可视为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数是（ ）
5. 写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式( )
6. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107 Pa·kg·mol-1和1.33×108 Pa·kg·mol-1。由亨利定律可知，在相同条件下( )在水中的溶解度大于( )在水中的溶解度。
7. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为1×105 Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105 Pa，设A和B构成理想液态混合物。则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为( )
8. 在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的ΔmixV=( )，ΔmixH=( ), ΔmixS=( ), ΔmixG=( ), ΔmixU=( ), ΔmixA=( )。
9. 在101.325 kPa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压( )；沸点( )；凝固点( )。 10. 已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为mB则B的摩尔分数xB=( )。
11. 偏摩尔焓的定义式为( )。
12. 在温度T时，理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为?B?( ) 13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势( )的方向自动的进行。 14. 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式( ) 15. 1 mol理想气体在T1, p1时的化学势为μ1，标准态化学势为μ势为μ2，标准态化学势为μ
20
10
。在T1, p2时的化学 )μ
10
。已知p2>p1，则μ2( )μ1，μ
0
2(
。
16. 25 ℃时气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)该反应的ΔG( ) ΔA, ΔU( ) ΔH。 17. 封闭体系恒温条件下发生一不可逆过程的热力学判据为 ( ), 达到热力学平衡时的热力学判据为( )。
18. 298 K, p0下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想液体混合物，混合过程的
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ΔmixH=( ), ΔmixS=( )。
19. 298 K时将压力为 p0、1mol气态NH3溶解到大量组成为NH3:H2O=1:21的溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸气分压为3600 Pa，则该转移过程的ΔG=( )。 填空题答案： 1. ﹥; ﹥; ﹥ 2. 1/2 3. ﹥; ﹥; ﹥ 4. 0.568
5. ?B???B?RTlnxB 6. 氧气；乙炔 7. 0.67
8. 0；0；﹥0；＜0；0；＜0 9. 下降；升高；降低 10. xB?mB/(mB?1/Mb) 11. HB?(?H/?nB)T,p,nC 12. ?A???A?RTlnxA 13. 减小
14. ???B??B?RTln(pB/p)
15. ﹥,= 16. ＜,﹥ 17. ΔA 三、判断题： 1. 化学势是广度性质的量。 2. 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。 38 ( × ) ( × ) 3. 在相同的温度和压力下，稀溶液的渗透压仅与溶液中溶质的浓度有关而与溶质的性质 无关，因此，同为0.01 mol/kg的葡萄糖水溶液与食盐水溶液的渗透压相同。 ( × ) 4. 只有广度性质才有偏摩尔量。 ( √ ) 5. 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB . ( √ ) 6. 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。 ( × ) 7. 溶剂中镕人挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 ( × ) 8. 如同理想气体一样，理想掖态混合物中分子间没有相互作用力。 9. 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 10. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 11. 偏摩尔量都是状态函数。 ( × ) ( √ ) ( √ ) ( √ ) 12. 用化学势作为判据，可以解决相变化及化学变化的方向和限度。 ( √ ) 13. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。 ( × ) 14. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 ( × ) 15. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 ( × ) 16. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 ( × ) ( × ) 17. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 18. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 ( × ) 19. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。 ( × ) 20. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 ( × ) ( × ) 21. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 22. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 ( × ) 39 23. 在298K时0.01 mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01 mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。 ( × ) 24. 物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 ( × ) 25. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 ( √ ) 26. 拉乌尔定律和亨利定律即适合于理想溶液，也适合于稀溶液。 ( × ) 27. 若A、B二组分混合物中A为易挥发组分，则xA(g)>xA(l)。 ( × ) 28. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。 ( √ ) 29. 溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。 ( × ) 30. 在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同。 ( √ ) 31. 在相同温度下，浓度都是0.01 mol kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。( × ) 32. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。 ( × ) 33. 在KCl重结晶过程中，析出的KCl(s)的化学势大于母液中的KCl的化学势。( × ) 34. 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域。 ( √ ) 35. 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地。 ( × ) 36. 在相平衡体系中，组分i在其中一相的饱和蒸气压为p，则其在所有相中的饱和蒸气压都是p。 ( √ ) 化学平衡 一、选择题： 1. 加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变 ( ) A. 反应热 B. 平衡常数 C. 速率常数 2. 影响理想气体化学反应标准平衡常数K 的因素有 ( ) A. 压力 B. 温度 C. 催化剂 3. 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 (A) 高于409 K (B) 低于136 K (C) 高于136 K而低于409 K (D) 低409 K 40 ( )