发布时间 : 星期日 文章化学练习及知识点讲解(水溶液中的离子平衡)更新完毕开始阅读d4f97317ae1ffc4ffe4733687e21af45b207fe6c
配成100.0ml ，测得该溶液的凝固点为-0.651℃
（1）试计算该溶液的pH，
（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。
(已知H3PO4的pKa1 =2.12、pKa2 =7.21、pKa3 =12.67；Mr(Na H2PO4)=120.0，Mr (Na 2 H PO4)=141.9；Kf =1.86 K·kg·mol-1) 课后习题
水溶液中的离子反应与离子平衡
1． 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一
种常温离子液体，其熔点为12℃。已知(C2H5NH3)NO3的水溶液显弱酸性。下列说法中不正确的是 A．C2H5NH2可视作一元强碱 B．(C2H5NH3)NO3属于离子化合物 C．(C2H5NH3)NO3是一种强电解质 D．(C2H5NH3)NO3溶液中存在2种平衡 2． 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．亚硫酸溶液电离：H2SO3+2H2O2H3O++SO32- B．ICl固体溶于水：ICl+H2O==HI+HClO
＋＋
C．NH4Cl固体溶于重水（D2O）：NH4＋2D2ONH3·DHO＋D3O
D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 ＋H218O CH3COOH ＋CH3CH218OH 3． 下图中坐标轴分别表示阴、阳离子的浓度，图中曲线表示某物质的溶度积(Ksp)，符 合该曲线的物质是
A．AgI B．Ag2CrO4 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2
y
酸
△
4． 下列说法正确的是
A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
－
5． 某温度下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A):n(HA) = 1:99。某一元强碱溶液的pH为a。
若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 A．18 B．17 C．16 D．15 6． 下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：CHCl2COOH＞COOH＞CH2ClCOOH＞
法中不正确的是
A．等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：COOH＞CHCl2COOHB．等浓度的4种酸溶液中水电离出的cCHCl2COOH
C．反应COOH＋ 2CH2ClCOO－COOH＋
水(H)：
0 x COOHCOOH，下列说
COOH CH2ClCOOH
COOH
COOH＞CH2ClCOOH＞COOH＞
COOHCOOCOO＋2CH2ClCOOH一定能够发生
D．由题中信息可推知酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH
7． 在20.0 mL 0.10 mol·L1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。
⑴填写下表中的空格(结果保留一位小数)。
－
－
① V(NaOH)(mL) ②溶液的pH 0.00 1.0 18.00 2.3 19.80 3.3 19.96 19.98 4.3 20.00 7 20.02 9.7 20.04 20.20 10.7 ⑵根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意 图，并指出该滴定曲线的特点。
⑶一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。
⑷其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液
－ －
中的Cl的含量时常以CrO24为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
＋＋＋＋
8． A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴
－－－－
离子OH、Cl、SO42、CO32两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液?????白色沉淀?????沉淀不溶解， C溶液?????白色沉淀?????沉淀不溶解，
D溶液???③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验??白色沉淀?????沉淀部分溶解。现象。
请回答下列问题：
⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 ⑵上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________________。 ⑶③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_____________________。 9． 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=
c(Ag+) 2·c(CrO42-)=1.9×10-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。实验中用了如下的反应：
＋＋
2Ag(aq)＋Cu(s) 2Ag（s）＋Cu2(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。
⑴写出能表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。
－
⑵CH3COOAg的Ksp＝2.0×103。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。
⑶为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体?
。
滴入A溶液再加A溶液滴入A溶液再加A溶液滴入A溶液再加A溶液难溶电解质的溶解平衡测试
一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1.AgCl（s）
-1
Ag + Cl，平衡时，[Ag] [Cl]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1
-1
-1
+
+-+-
mol·LNaCl ③10 mL 0.1 mol·LMgCl2 ④30 mL 0.1 mol·LAgNO3溶液中,溶液中[Ag]大小顺序为
A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②① 2.下列说法正确的是
A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加 B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。 C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。
D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。 3.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A、溶液中Ca离子数目减少 B、溶液中c(Ca)增大 C、溶液的pH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大
4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
A、HR应为红色 B、HR应为蓝色 C、HR应为无色 D、R应为红色
5．常温下，向0.1mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢－1一
2+
2+
Ca
2+(aq)
+2OH
–(aq)
向一定量的石灰乳悬浊
氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ．．．A. 溶液的pH：a
6．下列有关分步沉淀的说法正确的是 A. 溶解度小的物质先沉淀 B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀 C. 溶解度大的物质先沉淀 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀
7．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A. 增加溶液pH
－1
B. 加入2.0 mol·LNH4Cl
－1
C. 加入0.1 mol·LMgSO4 D. 加入适量95%乙醇 8．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是
A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大 C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变 二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
－1
+
2－
－
9. 欲使0.1 mol·LNaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减少的方法是 A. 通入二氧化碳气体 B. 加入NaOH固体 C. 通入HCl气体 D. 加入饱和石灰水
10．某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是
A. 溶液中Ca数目减少 B. 溶液中c(Ca)增大 C. 溶液的pH不变 D. 溶液中溶质的质量分数增大 11．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A. B.
加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色
－
－
2+
2+
C. D.
加入少量的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色则有Br
加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br
Ba(aq)+ SO3(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是
2-2+
2－
－
－
12. 在BaSO3(s)
A. 加入K2SO3(s) B. 加入稀HNO3 C. 加入稀盐酸 D. 加入水
13. 已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO4)减少的是
A. NH3 B. 硝酸 C. 水 D. AgNO3 三、填空题
14．通常条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：
（1） （2） 。