发布时间 : 星期四 文章第三章 晶体结构与性质课时练习更新完毕开始阅读d2ed0c3443323968011c9224
第三章 晶体结构与性质
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综合练习
1．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是 A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体 C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN
2．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是
A．6个，120 B．6个，109.5 C．5个，109.5 D．5个，120 3．下列说法正确的是
A．126g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是
A．HgCl2 属于共价化合物 B．HgCl2 属于离子化合物 C．HgCl2 属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质 5．下列叙述正确的是
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D．金属晶体的熔点都比原子晶体低
6．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
8．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中 A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是 9．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .
(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 . (3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .
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化合晶体子，6
10．下图表示一些晶体中的某些结构．它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
离相等。金刚石属于___________晶体。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距
(2)其中代表石墨的是_______，该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。 (3)其中表示NaCl的是_____，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有____个。 (4)代表CsCl的是____，它属于____晶体，每个Cs+与___个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是____．它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？ 。简述理由： 。 （7）NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是 。 其中在熔融为液态时能导电的电解质是 ，液态不导电但为电解质的是 ，在水溶液中能导电的非电解质是 。
11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为 1︰1或2︰1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。 （2）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）________>________。 （3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式____
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