发布时间 : 星期四 文章第三章 晶体结构与性质课时练习更新完毕开始阅读d2ed0c3443323968011c9224
第二节 分子晶体与原子晶体(1)
分子晶体
班级 姓名
1．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：
4NH3+3F2====NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是 A．NF3是离子化合物 B．NF3中的N呈+3价
（ ）
C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3的还原性比NH3强
2．为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是：
A． 干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键 C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
（ ）
3．下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ） A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
4．下列性质中，适合于分子晶体的是 （ ） A．熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C．能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ D．熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3 5．石墨晶体中，层与层之间的结合力是
（ ）
A．金属键 B．共价键 C．分子间力 D．离子键
6．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ） A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
7．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是
（ ）
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 8．干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为
（ ）
A．氢键 B．分子间作用力 C．共价键 D．离子键 9．CO2晶体中具有相同的距离的CO2分子数最多为 （ ） A．12 B．8 C．6 D．4 10．下列各组中都属于分子晶体的是 （ ） A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 11．分子晶体一般具有的性质
（ ）
A．能溶于水 B．熔沸点较高 C．通常状况下有些是固体，有些是气体，也有是液体的 D．硬度一般较大
12．在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为
（ ）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
13．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合
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物的平均组成可表示为 （ ）
C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
（ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
14．乙醇易溶于水中，这可以用以下的理由解释 A．相似相溶 B．乙醇分子与水易形成氢键 C．乙醇分子与水之间形成了化学键 D．两者的晶体类型相同 15.完成表格
晶体类型 结构 粒子间的相互作用力 硬度 性质 熔沸点 导电性 溶解性 构成晶体的粒子 分子晶体 16．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。 （1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L，且已知它 的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。
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（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。 17．已知BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于哪一类晶体。 18．下图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞含有几个甲
烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因 是什么？
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第二节 分子晶体与原子晶体(2)
原子晶体
班级 姓名
1．构成原子晶体的微粒及作用力是
（ ）
A．原子、共价键 B．分子、共价键 C．原子、分子间作用力 D．分子、分子间作用力 2．下列晶体中由原子直接构成的单质有 3．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是
（ ） （ ） （ ）
A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁 Ａ．冰 Ｂ．晶体硅 Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅 4．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳
5．碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：① 金刚石、②晶体硅、③ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
（ ）
A．① ③ ② B．② ③ ① C．③ ① ② D．② ① ③
6．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 A．该原子晶体中含有极性键
C．该原子晶体有很高的熔点、沸点
（ ）
B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料
D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
（ ） （ ）
7．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 8．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A．铝、钠、干冰 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 之间的夹角是
B．金刚石、碳化硅、晶体硅
D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
（ ）
9．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键A．6个，1200 B．6个，109.50
C．5个，109.50 D．5个，1200
10．下列说法正确的是 （ ） A．126g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
11．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是
Na2O 920 BCl3 -107 NaCl 801 Al2O3 2073 AlF3 1291 CO2 -57
（ ）
AlCl3 190 SiO2 1723 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） ．．．A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
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13．北约轰炸南联盟时，大量投掷了石墨炸弹和贫铀炸弹，贫铀炸弹能穿透坦克和装甲车，下列有关说法
不正确的是 （ ） A．投掷石墨炸弹破坏供电系统 B．投掷石墨炸弹使部队受到杀伤 C．投掷贫铀炸弹破坏机械化部队战斗力 D．投掷贫铀炸弹造成放射性污染 14．右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.
二聚硅酸根离子Si2O7中,只有硅氧键,它的结构可表示为 .
15．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮
在1300℃反应获得。
（1） 氮化硅晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（2） 已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接
相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式________
（3） 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化硅。反应得化学
方程式为_______________________________________________。
16．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
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（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。 A．同分异构体
B．同素异形体
C．同系物
D．同位素
（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______NA个。二氧化硅
的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。
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