发布时间 : 星期三 文章湖南省长沙市长郡双语实验中学2019年中考化学《10套试卷合集》第四次适应性考试卷更新完毕开始阅读d1b0f61a03d276a20029bd64783e0912a3167c4f
（1）A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。 （2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。 （4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。 32．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏
集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式为 。 （2）实验②的探究目的是 。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是 。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组
成的方法是 。
33．（7 分）小明上阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。
小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
斗依次向氧化钙溶
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液
变红，说明氨气显 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为 。 （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含
量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后
测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置
可重复使用） 。
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd ②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥 D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。 四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?
35．（3分）小明将194克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小
明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算： （1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？ 化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 1 A 14 D 2 D 15 B 3 D 16 C 4 A 17 C 5 C 18 B 6 B 19 C 7 A 20 B 8 B 21 B 9 C 22 D 10 D 23 C 11 D 24 C 12 B 25 C 13 C 二、填空题（共5道题，共30分） 26．（6分）每空1分
（1）烧焦羽毛的气味 ； （2）①元素 ②B ；（3）C （4）与氧气和水同时接触 ； 雨后立即把自行车擦干 27．（6分）每空1分
（1）AE ； （2）B ； （3）物理 ； 混合物
?2H2O ；ABC （4）2H2 + O2 ???28．（5分）（4）2分，选对一项得1分，全对得2分，有错不给分，其他每空1分。 （1）水 ； （2）tc时，硝酸钾和食盐的溶解度相同 （3）升高温度（或加水）； （4）①②④
29．（7分）最后一空2分，每个反应1分，其他每空1分
（1）NaHCO3 ； （2）+4 ； （3）455% ； （4）BC； （5）①Cu、O、C ； ②Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 30．（6分）（4）2分，全对得2分，其他每空1分。其他合理答案得分
（1）烧碱， 灭火 ；（2）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ；（3）CaO+H2O= Ca（OH）2 （4） 序号 ① 物质 液体 固体 HCl CaCO3 ② HCl Na2CO3 ③ H2O NaOH ④ o
点燃三、实验题（共3道小题，共19分） 31．（6分）每空1分
??3CO2+2Fe （1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O3??高温??K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）2KMnO4?（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。 32．（6分）最后1空2分，其他每空1分。其他合理答案得分 （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）探究碱和盐能否发生复分解反应 （3）判定酸和碱能发生中和反应
（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。
33．（7分）（3）③全对得1分；（3）②选对1个得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。其他合理答案得分
???CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑ （1）碱性 ； Ca（OH）2 +2NH4Cl ??? 3Cu + N2 + 3H2O （2）3CuO + 2NH3 ?（3）①C ②AD ③CuO Cu
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数） 34．（3分）
解：设反应需要锌的质量为 n + H2SO4 = nSO4 + H2↑ 65 2
X 4g ……………………………………………………1分
??652? ………………………………………………………………………………1分 x4gX=
65?4g?130g……………………………………………………………………1分 2答：略
35．（3分）其他和理答案给分 设样品中碳酸钠的质量为
根据质量守恒定律，反应生成CO2 的质量为：194g+185g-200g=44g Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 X 44g
10644? x4.4gx?4.4g?106?10.6g………………………………………………………………1分
4419.4g?10.6g?100%?45.4%…………………………………………1分
19.4gNaOH%?NaCl%?16%?(200g?46g)?100%?12.3%……………………………………1分
200g答：略