发布时间 : 星期日 文章河北省邢台市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案更新完毕开始阅读d08764bc27fff705cc1755270722192e44365843
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn 65
第Ⅰ卷(必考题 共50分) 第Ⅰ卷所有考生都必须作答
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1．我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料 B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船玤返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．“天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、
硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（ ） A．自燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 消毒
C． SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 O2
4．Fe、SO4、Al和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X可能是（ ）
A． Na
+
2+
2-3+
B． ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌
D． MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制
B． Ca
2+
C． CO3
2-
D．Cl
-
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA B．1.2g熔融的NaHSO4中含有阳离子的数目为0.02NA
C．向沸水中滴加含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，制得的胶体中含Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
D．0.1 mol·L的CuCl2溶液中Cl的数目为0.2NA
-1
-
6．在水溶液中能大量共存的一 组离子是（ ）
A．K、Fe、I、Cl
3+
2+
2-+
3+
--
B．H、Cu、Br、SO4
+
+
--
+2+-2-
C．Al、Mg、CO3、NO3
-
D．NH4、Na、OH、HCO3
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=H2O+Cl+ClO C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O 8．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（ ） 选项 A NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 向某溶液中滴加H2O2，再滴加几滴B KSCN溶液 C D 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 向溴水中通入SO2 溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe 先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 Y可能是HCl 溴水橙黄色褪去 SO2具有漂白性 2+2+
-+
2-
+
----2+
--
实验操作 分别向饱和NaHCO3溶液和饱和现象 前者溶液不变色，后者溶液变红 结论 非金属性：S>C 9．氧化钙(CaH2)是一种生氢剂，可发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列关于该反应的叙
述中正确的是（ ） A． CaH2作氧化剂
B．每生成1molH2，转移2mol电子 D．氧化产物和还原产物的质量之比是
C．可用水鉴别氢化钙和钙 1∶1
10．下列对溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀消失，一定含有Ba B．加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO4 C．加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生，一定含有SO4 D．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定含有CO3 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11． (9分)铁与铝可以形成一系列组成为FemAln(m、n为正整数)的合金，且该系列合金在微
电机中有广泛应用。
2-2-2-2+
(1)某同学取2.22 g某铁铝合金试样a与NaOH溶液(足量)反应，收集到标准状况下的氢气672 mL。请回答下列问题：
①试样a与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②试样a中含有铁 g。
(2)乙同学探究另一种铁铝合金试样b：取不同质量的b粉末投入浓度相同、体釈均为50mL的盐酸中,标准状况下收集到的氢气的体枳如下表所示。
实验编号 试样b的质量/g 氢气体积/mL 请回答下列问题：
①盐酸的物质的量浓度为 mol·L。 ②试样b中m∶n= 。
12．(11分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料
的工艺流程如图所示。
-1
① 0.83 560 ② 1.66 1120 ③ 2.49 1120
已知：a、b、c、x均为整数。
(1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为 、 和 。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为 ,该反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化产物是 。 (3)反座Ⅱ的离子方程式为 。
(4)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
第Ⅱ卷(选考题 共50分)
第Ⅱ卷包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答,并在答题卡上将所选模块标志涂黑。
选修3——物质与性质
三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 13．第N能层所含能级数、原子轨道数分别为（ ）
A．3、9
B．4、12
C．5、16
D．4、16
14．下列物质的分子中，既含有σ健又含有π健的是（ ）
A．C3H8
B．H2O2
C．CCl4
D．CO
15．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上,则下列L层电子排布图中正确的是（ ）
A．D．
B．
C．
16．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顾序，实质是各能级能量的高低。若以E(n1)
表示某能级的能量,则以下各式中正确的是（ ） A．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s) + - B．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 17．甲烷分子(CH4)失去一个H形成甲基阴离子(CH3),在这个过程中，下列描述不合理的是（ ） A．微粒的构型发生了改变 B．碳原子的杂化类型发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 18．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化。则在 变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ） A．氢键;范德华力;非极性键 C．氢键;极性键;非极性键 19．下列排序正确的是（ ） A．晶格能由大到小：NaF>NaClI>NaBr>NaI 硅>碳化硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．沸点：HI>HBr>HCl>HF B．硬度由大到小：金刚石>晶体 B．氢键;极性键;范德华力 D．范德华力;氢键;非极性键 20．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ） A ．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4] B．除去硝酸银溶液中的Cu ,可向其中逐滴加入氨水 2+ 2+