发布时间 : 星期五 文章浙江省丽水市2018-2019学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷+Word版含答案更新完毕开始阅读ce46b2c015791711cc7931b765ce05087732757b
英语学习讲义
酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答： （1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为 。 （2）调节溶液pH的合适试剂为 。
A．CuO B． Na2CO3 C． Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水
（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方
程式 。
Ⅱ． 某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和
淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25g·L。请回答下列问题：
（4）A中所含的元素为 （用元素符号表示）。 （5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式 。 （6）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。
25．（12分）某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。
-1
第25题图
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：
（1）C中官能团的名称为 。 （2）请写出X的直链结构简式 。 （3）下列说法正确的是 。
A．可用金属钠鉴别B和G
B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种 ：C．D和G以1 1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物 D．E→F的反应类型为取代反应
（4）请写出A→B的反应 。
（5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式 （不
包括甲）。
（6）写出⑥的化学反应方程式 。 26.（12分）实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：
NH4HCO3 固体 只要坚持 梦想终会实现 饱和NaCl 搅拌 保温30min 过滤 30-35℃ 溶液 NaHCO3 洗涤、抽干 灼烧 晶体 5
Na2CO3 固体 英语学习讲义
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表 温度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 0℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 10℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37. 2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 - 12.7 45.8 50℃ 37.0 - 14.5 50.4 60℃ 37.3 - 16.4 55.3 100℃ 39.8 - - 77.3 提示：温度高于35℃ 时NH4HCO3会分解，请回答： （1）下列操作或描述正确的是________。
A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢 B．保温30min的目的是使反应充分进行 C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质 D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
（2）反应温度控制在30-35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是 。 （4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。
A B C
（5）洗涤NaHCO3晶体的操作 。 （6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸
馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L ）的HCl溶液滴定
至溶液由红色到无色(指示CO3ˉ+H===HCO3反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式： 。 27. （12分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2
反应来制备甲醇。
只要坚持 梦想终会实现
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英语学习讲义
反应①：2H2(g)+CO(g) 反应②：H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol
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H2O (g)+CO(g) △H＝+41.2kJ·mol
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（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 。 （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 平衡常数K 400 9.94 500 9 800 1 升高温度，该平衡的移动方向是 （填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L ，该条件下CO的平衡浓度为： mol·L 。 （3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图1所示：
3）图1 第27（
该温度下的的平衡常数等于 。
（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量
浓度随时间变化的图像。
（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH
两种工业重要原料，装置如图所示。
请写出阳极的电极反应式______________________。
第27(5)题图
NaHCO3
NaOH
-1
-1
第27（4）图2
28.（6分）氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO↑，由于反应不完全，
氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
只要坚持 梦想终会实现 7
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（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应
生成NaAlO2，并放出NH3 6.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；该样品中的的AlN质量分数为 。 （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后
测得气体的密度为1.34 g·L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中 -1
含杂质炭 g。
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