发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】湖南省郴州市2019-2020学年化学高一第二学期期末调研模拟试题更新完毕开始阅读cd8b38d4d2d233d4b14e852458fb770bf78a3b2d
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A．离子键
B．共价键
C．范德华力
D．氢键
2．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 C．S2－的结构示意图：
B．N2的电子式：N ::: N
D．KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－
3．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3，4，5 B．3、14，4 C．3，l0，4 D．4，l0，4 4．下列有关物质或离子的性质，错误的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO B．半径：K+>Al3+>S2->C1-
C．氧化性: C12>S>Se>Te D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 5．下列电子式正确的是 A．C．
B．
D．
6．2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是 A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放 C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量 D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
7．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是 Y Z X W A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素X与Y可形成化合物YX C．Z的氧化物形成的晶体是分子晶体 D．W元素的氧化物的水化物是强酸
8．将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )
A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+ B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g D．外电路中电流由银极流向铜极
9．冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 10．下列物质属于弱电解质的是
A．水 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸钡 11．下列金属用热还原法冶炼的是（ ） A．钠
B．银
C．铁
D．汞
12．下列叙述正确的是（ ）
A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素 C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 13．下列离子方程式错误的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ ?H2O
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—?BaSO4↓+2H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+?CO2↑+H2O D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O
14．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是
A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5
C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸 D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
15．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A．福尔马林 B．18.4 mol·L－1H2SO4溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．1.0 mol·L－1CuSO4溶液
16．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y>z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高
17．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(过氧乙酸) ??? B．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2???
催化剂C．2CH2=CH2＋O2????2
＋CH3COOH
＋CaCl2＋H2O
＋2H2O
催化剂D．3HOCH2CH2OH????HOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋
18．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．X2+的离子半径比Y2-小 B．X2+的原子序数比Y2-小
C．X和Y原子的电子层数相等 D．X和Y原子最外层电子数相等 19．（6分）一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）K, 则相同温度时反应4NH3（g）A．2△H和2K C．-2△H和 K-2
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和
2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
B．-2△H和 K2 D．2△H和-2K
20．（6分）甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为
A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。 (2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。
(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。
(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。 (5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲请回答下列问题：
3A+2B
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。 （2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何? ____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。 （5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密
闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：