发布时间 : 星期六 文章高中化学 元素化合物练习题与答案 打印更新完毕开始阅读cd1b12c1852458fb760b565a
右保持若干时间，始终未见熔化，却发现容器上壁沾有一层无色晶体，它是 ，此现象说明该物质的一种特性是 。把容器上壁的物质刮下，置于空气中，发现逐渐变粘湿。该现象称为 ，同时，放出一种无色而具刺激性的气体，该气体是 。
二．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
1．在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是
2．根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 3．计算金属含量的基本公式是
4．在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的百分含量往往比实际含量偏大，其原因： ，为得到正确结果，应该 。
三．将等物质的量的(NH4)2SO4和Al2(SO4)3加入蒸馏水中，析出晶体，再把晶体加入碳按溶液中反应，生成一种碱式碳酸复盐沉淀、一种气体和一种盐，则此反应式为：
将上述碱式碳酸复盐过滤洗净，于230℃分解，再经1200℃灼烧，即可得到100nm～200nm的活性Al2O3微粉；将此粉于1600℃烧结，可得到密度为3.89g/cm3的透明氧化铝陶瓷，作高压钠灯的灯管用。写出分解和灼烧的总反应式：
－
四．我国曾报导合成的一种含铊的超导材料，铊(Tl)原子的外围电子构型为3nsn-3npn1，试判断铊的某些性质：
1．Tl的最高正化合价为 ，较常见的化合价是十1价，这是 造成的； 2．Tl （能或不能）与盐酸反应生成氢气；
3．Tl的低价氧化物是 （碱生、酸性、两性或情性）氧化物； 4．Tl的熔点比地壳中含量最多的金属元素的单质的熔点 （高或低）。
第九节 锡与铅
一．单质锡有两种晶体结构，一种称为白锡，密度7.31g/cm3，常压下18℃～212℃稳定；另一种称为灰锡，密度5.75g/cm3，常压下－130℃～18℃稳定。金属锡遇到低温，会出现“锡疫”，“锡
疫”的外观现象是 ，产生“锡疫”的原因是
二．有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成。Pb3O4可看作不同价态的氧化物复合而成，其分子式为 ；现将Pb3O4投入过量的硝酸溶液里，充分反应后，发现还有一部分固体在溶液中出现，且以铅的高价氧化物的形式存在。写出Pb3O4
跟硝酸反应的化学方程式 说明铅的高价氧化物不溶于硝酸的理由 。
三．某金属的氧化物有三种A、B、C：
??E＋F＋H2O （1）A＋HNO3?B＋D＋H2O （2）A十H2SO4（浓）???C＋G （4）B＋HCl???E＋F十H2O （3）550℃以上A?（5）B＋KOH（熔融）?H＋K2O （6）C＋HAc?I十H2O （7）I十H2S?J↓＋HAc
???Page 17 of 35
17
F、G的单质在常温下为氧化性气体。E在热水中溶解度大为增加，而冷水中溶解度急剧减小成微溶物，析出晶体呈针状。H以前曾误认为含结晶水的该金属含氧酸盐，现经结构测定，它是一个
－
具有八面体构型的配阴离子与钾离子组成的盐。J是黑色沉淀。I是定性检测S2或H2S的常用试剂。试写出A～J的化学式，并写出有关化学方程式。
四．某橙黄色粉末状固体A，放人稀硝酸中加热，可以看到在无色溶液B中产生一种棕黑色沉淀C，取出无色溶液通人硫化氢气体，有黑色沉淀D析出，此沉淀用水洗净后放入过氧化氢溶液中摇荡，会见到渐渐转变为白色沉淀E；这种白色沉淀可溶于过量氢氧化钠溶液而成为无色溶液，在其中通入氯气有棕黑色沉淀生成，这种棕黑色沉淀和上述沉淀C有相同性质；与浓盐酸作用会产生黄绿色气体；在稀硝酸中与硫酸锰稀溶液作用会生成紫红色溶液。试表明A、B、C、D、E的化学式，并写出所有的配平的反应式。
五．PbSO4沉淀可溶于浓硫酸中，是因为 ；PbCl2沉淀可溶于浓盐酸中，是因为 ；碘在有机溶剂中显紫色，这样的溶液具有导电性，可以推测是因为 。
第十节 铜与锌
一．火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜），擦抹剂由K2CrO7和(NH4)2CO3组成。当温度低于283K，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 1．铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）。
2．温度低于283K时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
二．在两个容器中放入有色的无机盐A的水溶液，在其中一容器中放入金属B的样品，在另一容器中放入金属C的样品。在激烈的反应结束，二个容器中的溶液褪色并生成黑色沉淀D和E，它们能部分溶解在盐酸，同时颜色发生少许变化。在稀硝酸作用下，沉淀D和E又溶解了部分，留下的不溶性沉淀物又一次发生颜色的变化。最后，在煮沸的浓硝酸中沉淀D完全被溶解，形成了含有原来的盐A的溶液。而沉淀E在这种情况下并没有完全溶解，而是变为更难溶的物质F。问所研究的物质是些什么，写出证实你的假设的反应方程式。
Page 18 of 35
18
第十一节 钛 钒 铬 锰
一． V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒酸离子（VO2）的形式存在；在强碱性溶液中
－＋－＋
以钒酸根（VO3）的形式存在。VO2具有强氧化性。能将Cl氧化为Cl2，本身被还原为VO。试写出V2O5溶于下列介质中时发生反应的化学方程式。
（1）溶于硫酸 ； （2）溶于盐酸 ； （3）溶于氢氧化钠溶液 。
二．金属Me在其氧化物中的氧化态为+Ⅱ～+V，MeO、Me2O3为碱性，Me2O4、Me2O5呈两性，
－
Me2O5剧毒，溶于碱呈MeO43，后者因溶液pH值减小成聚阴离子。Me2O5溶于热HNO3、热H2SO4
＋
成MeO2离子，与HCl反应成MeOCl2和Cl2，这种缺氧（Me与O非整比）氧化物组成为 Me2O(5－x)（x<0.2）。.取2.648g这种样品溶于H2SO4后用0.100mol/L Ce(ClO4)4滴定，耗41.3mL，给出此氧化物的组成。
三．二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志。我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛。硫酸法生产二氧化钛的简化流程框图如右图所示：
（l）指出上面框图的何处发生了化学反应，并写出配平的化学方程式。
（2）硫酸法生产二氧化钛排出的废液直接排放将对环境有哪些不利的影响？请指出三点。；
（3）提出一种处理上述流程的废水的方法。
（4）氯化法生产二氧化钛是以金红石（TiO2）为原料；氯气可以回收循环使用。你能写出有关的化学方程式吗？请对比硫酸法和氯化法的优缺点。
四．从铬铁矿Fe(CrO2)2制取重铬酸钾的工艺过程，主要是实现三个转化：
第一步：在Na2CO3碱性介质中，利用高温灼烧氧化，实现Cr（Ⅲ）向Cr（Ⅵ）转化； 第二步：在酸性介质中，实现铬酸根离子向重铬酸根离子的转化；
＋
Page 19 of 35
19
第三步：利用复分解反应，加入氧化钾，实现重铬酸钠向重铬酸钾的转化。 请回答：
1．写出三步主要反应的化学方程式；
2．为什么不在第一步就在酸性介质中实现Cr（Ⅲ）转化为Cr（VI）？
2． 最后一步如何得到重铬酸钾晶体？
五．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 已知D为黄绿色气体，请填写下列空白： 1．写出A→B反应的化学方程式： 2．写出下列变化的离子方程式：
B→C＋A A→D＋E C→A＋F＋G
六．锰和碘的简化电势图如右图所示： 1．在一支试管中加入5mL0.lmol/LKI溶液，1mL 3mol/L硫酸，摇匀。然后加入5滴0.1mol/L KMnO4溶液，振荡，现象是 。再加入2mL CCl4，振荡，静
置，分层后CCl4层呈 色。有关反应的化学方程式是 ；
2．在另一支试管中，加入2.0mL 0.10mol/L KI溶液，2mL 3mol/LH2SO4，4.0mL 0.10mol/L KMnO4
溶液。摇匀并在酒精灯上加热数分钟，有黑褐色沉淀生成，过滤。向滤液中加入2mL CCl4，振荡，静置，分层后CCl4呈 色；再向滤液中加入数滴0.1mol/L KI溶液，振荡，静置，分层后
CCl4层呈 色。有关反应的化学方程式是
七．完成并配平下列反应方程式：
1．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％； 2．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。 已知相对原子量：O 16.0 K 39.0 Mn 54.9
八．在混合高锰酸钾和亚硫酸钾溶液时生成了棕色的沉淀。如果在高锰酸钾的溶液中预先加入酸或碱，那么沉淀不生成并且制得了无色或绿色的溶液。如何解释以下事实，即有时在酸性介质或在碱性介质中，上述盐溶液相互作用时可以观察到有沉淀析出？写出题中所有涉及到的反应的方程式。
Page 20 of 35
20