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2014迁安一中高三模拟化学卷（十）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Ba 137
Mg 24 S 32 N 14 F 19 Ca 40
1．下列说法正确的是（ ）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
2．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D 是氢氧化物，则A可能是（ ） A O 2 2 B C D ①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
3．下列说法正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) △H=－72 kJ·mol
－1
其它相关数据如下表：
则表中a为230
D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1
4．下述实验操作不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验操作 A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色 B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色 C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 5．下列说法或表达正确的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe2＋
＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋
＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2 ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式： IO－
－
3＋5I＋3H2O=I2＋6OH－
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⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
催化剂 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
500℃,30MPa
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 6．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化
合物共有3种
7．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO一
32―、Cl、SO42―，为确认
溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气
体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在Cl一
B．溶液中含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L
8．（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干 （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 得到无色溶液 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。 步骤3：向试管中继续加入 ， 。 证明固体中含有碳酸氢铵。 ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]
9．（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
食盐水 电 解 烧碱 Cl2 H2 钛铁矿（FeTiO3） 焦炭 氯 化 CO 合 成 甲醇 FeCl TiCl Mg，Ar 3 4 800℃ Ti 请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。 （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆
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反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率V与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。
（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电
解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。 ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）
10．（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用 褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:___________。 (3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程
式表示):_____________。
Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1
四种电解质溶液的pH随温度变
化的图像。
(1)其中符合0.1 mol·L－
1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的
曲线是
________(填写序号)，
(2)20 ℃时，0.1 mol·L－
1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋
)＝________。
（计算精确值）
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－
1 NH4HSO－
4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH
溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________ 11.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。 （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。 ①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。 ②AlCl3产品的纯度为 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 。 12．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
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（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。 （4）任写一种与AB－
离子互为等电子体的离子 。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。 （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，
已知晶体的密度为?g·cm－
3，阿伏加德罗常数为NA，
则晶胞边长a= cm。（用?、NA的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写 出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
13．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。 （2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。 （3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________； （5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个 甲基的结构简式：__________________。
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11．（15分）
2014迁安一中高三模拟化学卷（十）参考答案
1 C 2 C 3 C 4 B 5 B 6 D 7 B 8．（16分）（每空2分）
（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）； 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率） ②过滤 c （3）①
实验步骤 预期现象和结论 步骤3：少量澄清石灰水 溶液变浑浊
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）
9．（14分）⑴ 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO （2分） ⑵① 向逆反应方向进行（2分） ②t2~t3 （2分）升高温度 （2分）
（3）①CH－
－
3OH-6e+8OH=CO32－
+6H2O（2分）
②4OH--4e－
=O2↑+2H2O （2分） 0.1（2分）
10．（13分） Ⅰ．(1)O2（2分）
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
(3) H2S+Cl2=S＋2HCl（1分）(其他合理答案均可) Ⅱ．(1)Ⅰ（2分） (2)（10－3
-10－11
）mol·L
－1
（2分） （3)a（2分） c(Na
＋
)＞c(SOc(NH－＋
42-)＞4+)＞c(OH)＝c(H) （2
分）
高三不再有,劝君珍惜之。一年之经历,终身之财富。
（1）Al 2O3＋3Cl2＋3C950℃ 2AlCl3＋3CO（2分）
（2）SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋
（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2分） Al3
＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe 3C＋3O2 高温
Fe3O4＋CO2 （1分）
12．（15分） （1）C O N（1分）
（2）3d104s1 （1分） 丙（1分） （3）平面三角形（1分），sp2（1分） （4）C22- 或O22+（2分）
（5）Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-]（2分） （6）CaF2（2分）
（2分）
（7）HOCN （1分）HNCO（1分） 13（15分）
（1）C4H8O2; （2分）羟基 （1分）
（2）消去反应（1分）;酯化（取代）反应（1分） （3）乙醇（2分）;银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）
（4） （3分）
（5）4（2分）;HCOOCH2CH2CH3 （2分）