发布时间 : 星期二 文章【3份试卷合集】湖南省邵阳市2019-2020学年高考化学二模考试卷更新完毕开始阅读cc18c0d8bfd5b9f3f90f76c66137ee06eff94e8b
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）。 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误； C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；
D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】
本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。 2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入A 少量KSCN溶液，溶液变为红色 L－1的NaI、NaCl的混合溶向浓度均为0.05mol·B 液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向淀粉－KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液C 由无色变为蓝色 Br2的氧化性比I2的强 Ksp（AgI）>Ksp（AgCl） X溶液中一定含有Fe2＋ 结论 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去丁醇中的乙醚 除去KNO3固体中混杂的NaCl B．B
分离方法 乙醇萃取 分液 蒸馏 重结晶 C．C
原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大 NaCl在水中的溶解度受温度影响大 D．D
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
B．B C．C D．D
A. 检验Fe2＋时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3＋的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此时的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来是不能确定的，故A错误； B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI） C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2＋2I－= I2＋2Br－，根据氧化还原反应原理可得出结论Br2的氧化性比I2的强，故C正确； D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H＋的能力强弱，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．下列实验操作能实现相应实验目的的是 A B C D 实验目的 比较Cl和S的非金属性 验证铁的吸氧腐蚀 制取氢氧化铁胶体 比较HClO和H2CO3的酸性 B．B 实验操作 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH C．C D．D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确； B. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误； C. 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误； D. 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH，可比较HClO与HCO3-的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性，D错误； 答案为A。 4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是( ) A．原子半径：b＞c＞d＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．b的氧化物的水化物可能是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】D 【解析】 【分析】 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。 【详解】 由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为Al元素，d为S元素， A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b＞c＞d＞a，故A正确； B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C. b可能为Na或Mg，其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2，则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正确； D. 一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，则氧化性：O2＞S，则a单质的氧化性较强，故D错误。 答案选D。 5．下列离子方程式正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H?? B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3?=Fe2++2[Fe(CN)6]4?，3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2?+24H?=8Mn2++5SO42?+12H2O D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl??【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A项错误； B．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氰化亚铁沉淀，铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，离子方程式正确，B项正确； C．不能排除是用硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化，故酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H2SO4，则不能证明上述离子反应一定发生，C项错误； D．还原性：I?＞Fe2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I?＋Cl2=I2＋2Cl?，D项错误； 答案选B。 【点睛】 离子方程式书写正误判断方法： （1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实； （2）二查：“==”“?”“↓”“↑”是否使用恰当； （3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写； （4）四查：是否漏写离子反应； （5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等； （6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。 6．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) �2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ） ．．． A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变 【答案】A 【解析】 【分析】 根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g) 2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表 示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图