发布时间 : 星期四 文章湖南省长沙市一中2019届高三高考模拟试卷(二)理科综合试题更新完毕开始阅读cac18440ba4cf7ec4afe04a1b0717fd5370cb227
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 湖南省长沙市一中2018-2019高考模拟试卷（二）
理科综合温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述不正确的是
A.生物膜之间可通过囊泡的转移实现其成分更新 B.K进出神经细胞的载体种类不同 C.葡萄糖进入细胞都需要载体协助，但不一定消耗能量 D.RNA聚合酶的合成是基因选择性表达的结果
2.人类免疫缺陷病毒（HIV）为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高。下列叙述不正确的是
A.HIV最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒 B.共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为 C.逆转录酶能以T淋巴细胞RNA为模版合成病毒蛋白质 D.被感染个体不同时期体内HIV的遗传物质可能存在较大差异
3.下图为部分人体细胞的生命历程。图中Ⅰ至Ⅳ过程代表细胞的生命现象。细胞1具有水分减少，代谢减慢的特征，细胞2可以无限增殖。下列叙述正确的是
+
A.细胞2与正常肝细胞相比，DNA聚合酶和RNA聚合酶活性更高 B.细胞1所有酶活性都降低，细胞2和细胞1的遗传物质相同 C.成体干细胞能够分化成浆细胞、肝细胞等，体现了细胞的全能性 D.效应T细胞作用于细胞1和细胞2使其死亡，此过程不属于细胞凋亡
4.玉米籽粒的颜色有白色、红色和紫色，相关物质的合成途径如下图所示。基因M、N和P及它们的等位基因依次分布在第9、10、5号染色体上，现有一红色籽粒玉米植株自交，后代籽粒的性状分离比为紫色：红色：白色=0：3：1。则该植株的基因型可能为
A.MMNNEE B.MmNNee C.MmNnEE D.MmNnee
5.肾脏受交感神经支配。肾交感神经受到低频率低强度的电刺激，可增加肾小管对Na、Cl和水的重吸收，这种作用可被肾上腺素受体拮抗剂所阻断。下列说法正确的是
A.支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素 B.电刺激使交感神经纤维的膜内电位由正变为负
C.肾交感神经属于反射弧的传入神经 D.肾小管对水的重吸收只受神经调节 6.在生态环境的研究及生物多样性的保护过程中，下列方法与目的不相符的是 A.利用昆虫信息素诱导有害昆虫，可降低有害昆虫的种群密度 B.建立濒危动物精子库，有利于保护濒危动物的基因多样性 C.采用许多恢复生态学技术来治理退化的生态系统
D.沼气池中的沼液、沼渣作为肥料还田，可加速物质和能量的循环利用 7.化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是
A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法 C．可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
D．鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA B. 25℃时，1L pH=2 的H2SO4溶液中所含H数为0.01NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为5NA D. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3NA个O2
9. 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间
苯三酚为原料的合成反应如下：
+
+
-
反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然
后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 沸点/℃ 甲醇 3,5-二甲氧基苯酚 下列说法正确的是
A．分离出甲醇的操作是结晶 B．间苯三酚与苯酚互为同系物 C．上述合成反应属于取代反应
D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢 10．表1是元素周期表的一部分：
氧 X Y Z 表1
数据编号 滴入NaOH溶液的体积/mL 溶液的pH HX ① ② 0 20.00 表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是 A．表格中a<7
B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高 D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y)+c(HY)=0.1000mol/L
11.某学生探究0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
2---6
熔点/℃ -97.8 33-36 溶解性 64.7 172-175 易溶于水 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 HZ 1 7 3 a
实验1 实验2 下列分析不正确的是
A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b含有CO3
C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) .图1是在两种投料比分别为1:4 和1:6 时，CO2
2－
平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
下列有关说法正确的是
A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B．图1中a点对应的H2的转化率等于30% C．图2中电极M上发生还原反应
D．图2中电极N的反应式:H2O2+2e+2H=2H2O
13．T1和T2温度下（T1＞T2) , BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
-+
A．T1时，c点有沉淀生成