发布时间 : 星期三 文章2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1讲钠及其化合物学案鲁科版更新完毕开始阅读c87934eca7c30c22590102020740be1e640ecc03
C.焰色反应 答案 C
3.下列有关钠的叙述正确的是(双选)( ) A.金属钠露置在空气中最终生成NaHCO3
D.丁达尔效应
B.用金属钠分别与水和乙醇反应，来比较水和乙醇中羟基氢的活性强弱 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K 高温
D.工业上可用钠制取钾：Na＋KCl=====K↑＋NaCl 答案 BD
4.(2019·海口模拟)钙与钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是( ) A.过氧化钙的化学式是Ca2O2
B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1 D.过氧化钙中只含离子键 答案 B
5.某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A.CH3COO C.CO3
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B.SO3 D.HCO3
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解析 Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3＋OH===CO3＋H2O，HCO3浓度减小，CO3浓度增大；SO3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。 答案 A
6.(2020·安徽安庆一中检测)Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是( )
A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B.与水反应时，水都作氧化剂 C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红
解析 Na3N中N的半径比Na大，A错误；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N与H2O反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl与NH4Cl
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两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成能使无色酚酞变红的NaOH，D正确。 答案 D
7.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ) A.过氧化钠 C.钠
B.氧化钠 D.钾
解析 Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。 答案 B
[B级 拔高选做题]
8.(2020·安庆模拟)实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球且不与试剂反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是( )
A.稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体
B.准确读取量筒Ⅰ读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒Ⅱ读数 C.Ⅰ、Ⅱ中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下) D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙
解析 A项，变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后Q内发生反应：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，所以Q中能生成两种气体，A正确；反应生成的CO2、O2使气球变大，将大广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为生成的CO2、O2的体积，反应停止后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q会慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2后，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，准确读取量筒Ⅱ读数，B正确；由前面分析知，量筒Ⅰ测量的是CO2、O2的体积，量筒Ⅱ测量的是O2的体积，所以Ⅰ、Ⅱ中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况
下)，C正确；b中的固体试剂主要是用于吸收CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2，所以b中的固体试剂不可以是无水氯化钙，D错误。 答案 D
9.(2019·福建三明一中)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)
2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH＜0。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双
重性质，在50 ℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是( ) A.实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度 B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
解析 A.在50 ℃时分解为碳酸钠和过氧化氢，则制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度，不能使反应温度过高，故A正确；过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确；C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确；D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气体，故D错误。 答案 D
10.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(双选)( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗水和CO2的物质的量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
解析 Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，
A项错误；根据反应方程式，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，B项正确；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。 答案 BC
11.下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管
中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是( )
A.U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2 D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
解析 A项，玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末与玻璃珠间的缝隙，增大Na2O2与CO2的接触面积，加快反应速率，正确；B项，U形管中发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由淡黄色粉末变为白色粉末，正确；D项，可用带火星的木条检验生成的氧气，正确；C项，n(Na2O2)＝1.5 g100 mL－3
－1＝0.019 mol＞n(CO2)＝－1＝4.5×10mol，CO2未剩余，收集到的
78 g·mol22 400 mL·mol气体大于50 mL是因为反应放热，温度升高气体体积膨胀，错误。 答案 C
12.(2019·广西陆川中学检测)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：
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(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；